Elektronit kiertävät kiertoradalla olevien atomien ytimien ympäri. Alimpia, "oletus" kiertoratoja kutsutaan perustilaksi. Kun järjestelmään lisätään energiaa, esimerkiksi johtamalla sähkövirta hehkulampun hehkulangan läpi, elektronit "virittyvät" korkeammille kiertoradoille. Energia, jota tarvitaan elektronin virittämiseen niin paljon, että se poistuu kokonaan atomista, on kutsutaan joko "ionisaatiopotentiaaliksi" tai "ionisaatioenergiaksi", vaikka jälkimmäinen on ajan tasalla termi. Yksittäisten atomien kohdalla se mitataan elektronivoltteina (eV). Laajemmassa mittakaavassa se mitataan kilojouleina moolia kohden (kJ / mol).
Etsi ionisaatioenergia atomia kohden jaksollisesta taulukosta, joka on linkitetty resurssit-osioon. Napsauta kyseistä elementtiä ja kirjoita arvo kohtaan "Ensimmäinen ionisaatio". Tämä arvo olisi mahdollista laskea tietäen vain niiden lukumäärä protoneja kyseisessä atomissa ja etäisyys ensimmäiseen kiertoradalle, mutta mikä tahansa lähde, joka sisältää tämän tiedon, antaa myös ensimmäisen ionisaation energiaa.
Määritä, kuinka monta moolia elementtiä ionisoidaan. Jos tiedät vain massan, sinun on etsittävä atomimassa myös useimmista jaksollisista taulukoista. Jaa ionisoitava massa grammoina atomimassa- luvulla. Jos sinulla on esimerkiksi 24 grammaa happea, jonka atomimassa on 16, sinulla on 1,5 moolia.
Kerro vaiheen 3 vastaus, kJ / mol, vaiheessa 2 määrittämälläsi moolien määrällä. Vastaus on näytteesi kokonaisionisaatioenergia, kJ.