Joskus sinun on tiedettävä, missä elektronit todennäköisesti ovat atomissa. Elektronikonfiguraatiot auttavat sinua tekemään tämän. Laskeaksesi elektronikonfiguraation, jaa jaksollinen taulukko osiin edustamaan atomirataaleja, alueita, joissa elektroneja on. Ryhmät yksi ja kaksi ovat s-lohko, kolme - 12 edustavat d-lohkoa, 13-18 ovat p-lohko ja kaksi riviä alareunassa ovat f-lohko. Rivinumerot yhdestä seitsemään edustavat energiatasoja, jotka sisältävät kiertoradat ja elektronit.
Aloita jaksollisen taulukon yläosasta ja siirry vasemmalta oikealle rivien yli ja kirjoita rivi numero, painokirjain ja kuinka monta neliötä on kunkin lohkon osiossa, kunnes pääset haluttuun elementti. Laskeaksesi fosforin (P) elektronikonfiguraation, joka on kyseisen lohkon kolmannessa rivissä, p-lohko, kolmas elementti, kirjoita: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Tarkista työsi lisäämällä elektroniluvut, jotta näet, vastaavatko ne elementin atomilukua; tässä esimerkissä kirjoitat: 2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15, mikä on fosforin atomiluku.
Koska atomin kiertoradat ovat joskus päällekkäisiä tosielämässä, sinun on otettava se huomioon kokoonpanoissasi. Muuta d-lohkon rivin numero yhdeksi pienemmäksi kuin se todellisuudessa on. Esimerkiksi germaniumin (Ge) elektronikonfiguraatio on 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2. Huomaa, että vaikka oletkin neljännellä rivillä, päällekkäisyyden huomioon ottamiseksi sitä kutsutaan "3d".