Tuo kupari ja hopeanitraattiliuos yhteen ja aloitat elektroninsiirtoprosessin; tätä prosessia kuvataan hapettumis-pelkistysreaktioksi. Hopea toimii hapettimena, jolloin kupari menettää elektroneja. Ioninen kupari syrjäyttää hopean hopeanitraatista, jolloin saadaan kuparinitraatin vesiliuos. Liuoksessa siirtyvät hopeaionit vähenevät saamalla kuparin menettämiä elektroneja. Tämän elektroninsiirtoprosessin aikana kiinteä kupari muuttuu kupariliuokseksi, kun taas liuoksessa oleva hopea saostuu kiinteänä metallina.
Kirjoita hapettumisen puolireaktio. Hapetusprosessin aikana kukin kupariatomi (Cu) menettää 2 elektronia (e-). Kupari on kiinteässä elementtimuodossa ja sitä edustaa symboli (t). Puolireaktio kirjoitetaan symbolimuodossa ja nuolta käytetään osoittamaan reaktion suunta. Esimerkiksi Cu (s)> Cu (2+) + 2e (-). Huomaa, että hapetustila (tai varaustila) ilmaistaan kokonaisluvulla ja merkillä sulkeissa, jotka seuraavat alkuaineiden symbolia.
Kirjoita pelkistyksen puolireaktio suoraan hapetusyhtälön alle, niin että nuolet ovat pystysuorassa. Hopeaa edustavat kirjaimet Ag. Pelkistysprosessin aikana kukin hopea-ioni (jonka hapetustila on +1) sitoutuu yhteen kupariatomin vapauttamaan elektroniin. Hopeaionit ovat liuoksessa, ja tämä osoitetaan symbolilla (aq), joka edustaa termiä "vesipitoinen". Esimerkiksi Ag (+) (aq) + e (-)> Ag (s).
Kerro pelkistyksen puolireaktio 2: lla. Tämä varmistaa, että kuparin hapettumisreaktion aikana menettämät elektronit ovat tasapainossa hopeaionien pelkistysreaktion aikana saamien elektronien kanssa. Esimerkiksi 2x {Ag (+) (aq) + e (-)> Ag (s)} = 2Ag (+) (aq) + 2e (-)> 2Ag (s).
Lisää hapettumisen ja pelkistyksen puolireaktiot, jotta saadaan ioninen nettoreaktio. Peruuta reaktionuolen molemmin puolin esiintyvät termit. Esimerkiksi 2Ag (+) (aq) + 2e (-) + Cu (s)> 2Ag (s) + Cu (2+) + 2e (-). Nuolen vasemman ja oikean puolen 2e (-) peruutetaan, jolloin nettoioniyhtälöksi jää 2Ag (+) (aq) + Cu (s)> 2Ag (s) + Cu (2+).
Tarvittavat asiat
- Paperi
- Lyijykynä