Kemiallisessa reaktiossa reagenssilajit yhdistyvät tietyissä suhteissa ja tuottavat tuotelajeja. Ihanteellisissa olosuhteissa voit ennustaa tarkalleen kuinka paljon tuotetta tuotetaan tietystä määrästä reagenssia. Tämä määrä tunnetaan teoreettisena saantona. Teoreettisen saannon löytämiseksi sinun on tiedettävä, kuinka paljon tuotetta ja reagenssia todella työskentelet kanssa (tämä voi poiketa tasapainotetun kemiallisen yhtälön antamista määristä) ja mitä rajoittava reagenssi On.
Tarkastele tasapainotettua yhtälöä ja huomioi reagoivan aineen ja tuotetun tuotteen väliset suhteet. Esimerkiksi 1 mooli yhtä reagenssia voi tuottaa 2 moolia tuotetta, joten reagenssin suhde tuotteeseen olisi 1: 2.
Katso kuinka paljon reagoivaa ainetta ja tuotetta sinulle todella annetaan. Jos määrät ovat täsmälleen samat kuin tasapainotetussa kemiallisessa yhtälössä, teoreettinen saanto on yksinkertaisesti tasapainotetun yhtälön antama tuotemäärä. Muunna tämä määrä grammoiksi kertomalla moolien määrä tuotteen molekyylipainolla.
Muunna jokaisen reagoivan aineen ja tuotteen määrä mooliksi, jos annat määrän grammoina. Löydä moolien lukumäärä jakamalla määrä grammoina vaiheessa 2 laskemallesi moolimassalle.
Tunnista rajoittava reagenssi. Tarkista reaktantin suhde tuotteeseen, jonka sait vaiheessa 3, ja tarkista sitten, kuinka paljon reagoivaa ainetta sinulla on, vaiheessa 5 laskettuna. Reagoiva aine, jota on läsnä pienin määrä suhteessa siihen, kuinka paljon tarvitaan tietyn määrän tuotteen tuottamiseen, on rajoittava reagenssi.
Laske teoreettinen saanto tai kuinka paljon tuotetta voit tuottaa ottaen huomioon kuinka paljon rajoittavaa reagenssia sinulla on, käyttämällä vaiheessa 3 saatuja suhteita. Esimerkiksi tasapainotetusta kemiallisesta yhtälöstä saatat tarvita 2 moolia rajoittavaa reagenssia 3 moolin tuotteen tuottamiseksi. Jos sinulla on vain 1 mooli rajoittavaa reagenssia, voit tuottaa vain 1,5 moolia tuotetta.
Muunna teoreettinen saanto moolina grammoina. Voit tehdä tämän kertomalla moolien lukumäärän moolimassalla, jonka laskit vaiheessa 2.