Ylimääräinen reagenssi, joka tunnetaan myös reagenssin ylimääränä, on kemikaalin määrä, joka on jäljellä loppuun saatetun reaktion jälkeen. Sitä ohjaa toinen reaktantti, joka on täysin käytetty eikä voi siksi reagoida. Kun tiedät reagenssin ylimäärän, voit määrittää lopulliset määrät sekä tuotetta että reagenssia.
Tasapainota kemiallinen reaktio, jotta voit arvioida tarkalleen kuinka paljon kutakin reagenssia tarvitaan. Esimerkiksi reaktiossa Mg (OH) 2 + HCl -> MgCl2 + H2O lähtö- ja viimeistelymateriaalit ovat epätasapainossa, koska kummallakin puolella on yksi magnesiumatomi, mutta kolme vetyatomia vasemmalta kahteen atomiin oikealla, yksi klooriatomi vasemmalla kahteen atomiin oikealla ja kaksi happiatomia vasemmalla yhdelle atomille oikein. Tässä esimerkissä lisätään "2" suolahapon eteen ja "2" veden eteen yhtälön tasapainottamiseksi. Reaktio on nyt Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H20.
Muunna reagenssimäärät mooleiksi. Etsi jaksollisen taulukon avulla kunkin elementin atomimassayksiköt. Oletetaan esimerkiksi, että sinulla on liuos, joka sisältää 65 grammaa magnesiumhydroksidia ja 57 grammaa suolahappoa. Magnesiumilla on 24,305 atomimassayksikköä, hapella on 16 atomimassayksikköä ja vedyllä on 1 atomimassayksikkö. Sinulla on yksi magnesiumatomi, kaksi happiatomia ja kaksi vetyatomia, joten määritä 24,305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58,305 atomimassayksikköä. Tämä on magnesiumhydroksidimolekyylin paino.
Käytä kaavaa moolit = gramma ÷ molekyylipaino. Tässä esimerkissä selvitä 65 ÷ 58.305 = 1.11. Löydät suolahapon moolia laskemalla 57 ÷ 36,45 (koska vedyllä on 1 atomimassayksikkö ja kloorilla on 35,45 atomimassayksikköä) = 1,56. Sinulla on 1,11 moolia magnesiumhydroksidia ja 1,56 moolia suolahappoa.
Levitä mooliarvot tasapainotettuun yhtälöön Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O. Tarvitset kaksi moolia kloorivetyhappoa reagoimaan täydellisesti yhden moolin kanssa magnesiumhydroksidia, joten käytä 1,56 ÷ 2 = 0,78. Vastaus on alle 1,11 (magnesiumhydroksidin moolimäärä), joten magnesiumhydroksidia on liikaa ja suolahappo on rajoittava reagenssi.
Jaa reagoineen suolahapon moolien määrä reagoineen magnesiumhydroksidin moolien määrällä. Luo 0,78 ÷ 1,11 = 0,704. Tämä tarkoittaa, että 70,4 prosenttia magnesiumhydroksidista käytettiin. Kerro alkuperäinen magnesiumhydroksidin (65) määrä 70,4 prosentilla löytääksesi käytetyn magnesiumhydroksidin määrän. Virkkaa 65 x 0,704 = 45,78. Vähennä tämä määrä alkuperäisestä summasta. Harjoittele 65 - 45,78 = 19,21. Tämä tarkoittaa, että 19,21 grammaa magnesiumhydroksidia on yli sen määrän, joka tarvitaan reagoimaan täysin suolahapon kanssa.