Elementit, jotka menettävät elektroneja reaktiossa

Kun kaksi elementtiä reagoivat, ne muodostavat yhdisteen jakamalla, luovuttamalla tai hyväksymällä elektroneja. Kun kaksi merkittävästi erilaista elementtiä sitoutuu, kuten metalli ja ei-metalli, yksi elementti kontrolloi toisen elektroneja suurimman osan ajasta. Vaikka ei ole aivan tarkkaa sanoa, ettei jakamista tapahdu, jakaminen on niin suuresti hyväksi yksi elementti, että sen kumppanin sanotaan lahjoittaneen tai "kadonneen" kaikkiin käytännön tarkoituksiin elektroni.

Elektronegatiivisuus kuvaa elementin taipumusta saada elektroneja. Tämän ominaisuuden määritteli virallisesti Linus Pauling vuonna 1932, joka kehitti myös kvantitatiivisen elektronegatiivisuuden mittauksen, jota nykyään kutsutaan Pauling-asteikoksi. Elementit, jotka todennäköisimmin menettävät elektroneja reaktiossa, ovat ne, jotka ovat alhaisimpia Pauling-asteikolla tai jotka ovat kaikkein sähköpositiivisia. Koska elektronegatiivisuus yleensä kasvaa, kun siirryt jaksollisen taulukon vasemmasta alakulmasta oikeaan yläkulmaan, ryhmän 1A alareunassa olevat elementit putoavat asteikon alimmalle tasolle, cesiumilla ja franciumilla pisteet 0,7. Lähes missä tahansa reaktiossa ryhmän 1A alkalimetallit ja ryhmän 2A maa-alkalimetallit menettävät elektroninsa elektronegatiivisemmiksi kumppaneita.

Kun kaksi elementtiä a, joilla on merkittävä ero elektronegatiivisuudessa, reagoivat, muodostuu ionisidos. Toisin kuin kovalenttinen sidos, jossa molempien atomien ulommat elektronit ovat jaettuina, ionisidoksessa oleva elektropositiivisempi elementti menettää suurimman osan kontrollistaan ​​elektronin suhteen. Kun näin tapahtuu, molempia elementtejä kutsutaan "ioneiksi". Elementin, joka on menettänyt elektroninsa, kutsutaan "kationiksi" ja se mainitaan aina ensin kemiallisessa nimessä. Esimerkiksi kationi natriumkloridissa (pöytäsuola) on alkalimetallinatrium. Elementti, joka hyväksyy elektronin kationista, kutsutaan "anioniksi" ja sille annetaan loppuliite "-ide", kuten kloridissa.

Luonnollisessa tilassa olevalla elementillä on sama määrä protoneja ja elektroneja, jolloin sen nettovaraus on nolla; Kuitenkin, kun elementti menettää elektronin osana kemiallista reaktiota, se muuttuu positiivisesti varautuneeksi tai hapetetuksi. Samalla elektronin ottaneen elementin varaustaso negatiivisempi tai pienempi. Näitä reaktioita kutsutaan pelkistys-hapetus- tai "redoksireaktioksi". Koska elektronidonori tai hapettunut elementti aiheuttaa toisen elementin pelkistyksen, sitä kutsutaan pelkistimeksi.

Lewis-emäs on mikä tahansa alkuaine, ioni tai yhdiste, joka menettää sitoutumattoman elektroniparin toiselle elementille, ionille tai yhdisteelle. Koska elektropositiivisempi elementti menettää aina elektroninsa, tästä lajista tulee aina Lewisin emäs. Huomaa kuitenkin, että kaikki Lewis-emäkset eivät menetä täysin elektroniaan; esimerkiksi kun kaksi ei-metallia sitoutuu, elektronit jaetaan usein, vaikkakin epätasaisesti. Kun metalli sitoutuu ei-metalliin, tuloksena on kuitenkin Lewis-emäs, jossa on ionisidos, jossa metalli on käytännöllisesti katsoen menettänyt elektroniparinsa.