H2O2, joka on kaksi vetyatomia ja kaksi happiatomia, on vetyperoksidin kemiallinen koostumus. Vetyperoksidilla on monia käyttötarkoituksia. Se on valkaisuaine, heikko happo ja sillä on hapettavia ominaisuuksia, jotka tekevät siitä täydellisen ainesosan antiseptisille aineille, desinfiointiaineille, hapettimille, sterilointiaineille ja ponneaineille. Useimmilla ihmisillä on vetyperoksidia lääkekaapissa, joka on valmis käytettäväksi pienten naarmujen ja leikkausten puhdistamiseen.
Vetyperoksidi on erittäin stabiili kemikaali. Kun vetyperoksidi hajoaa ja menettää stabiilisuutensa, se vapauttaa happea. Yksi tekijä, joka vähentää vetyperoksidin stabiilisuutta, on saastuminen. Vedellä laimennettua vetyperoksidia pidetään saastuneena vetyperoksidina ja se menettää stabiilisuutensa nopeasti. Vedellä laimennetulle vetyperoksidille on lisätty stabiloivia aineosia veden vaikutusten kompensoimiseksi. H2O2: n lämmittäminen aiheuttaa myös vakauden menetystä. Toisin kuin vetyperoksidin laimentaminen vedellä, vetyperoksidin lämmittäminen aiheuttaa voimakasta vakauden menetystä ja suurempia paineita. Vetyperoksidi hajoaa hapeksi ja vedeksi, kun sitä kuumennetaan ja jäähdytetään. Vetyperoksidin säilyttäminen kuumissa lämpötiloissa ilman asianmukaista tuuletusta voi aiheuttaa vakauden heikkenemisen ja olla vaarallista.
Stabiilisuuden menetyksen lisäksi H2O2 voi syttyä kuumennettaessa. Vaikka vetyperoksidi ei luonnostaan ole palavaa, vetyperoksidin korkeisiin pitoisuuksiin liittyy korkeat hapettimien pitoisuudet, jotka voivat reagoida vaarallisesti lämmön, palavien materiaalien ja pelkistävien aineiden kanssa agentit. Palava aineen kanssa sekoitettu lämpö voi aiheuttaa vetyperoksidin palamisen itsestään tarkoittaa, että se voi syttyä palavat materiaalit tarvitsematta suoraa lämmönlähdettä, kuten a liekki. Lämmittämällä vetyperoksidia, joka on väkevöity vähintään 74 prosentin tasolla, syntyy syttyvää höyry, joka voi palaa itsestään joutuessaan kosketuksiin palavien materiaalien kanssa tai hapettaessa agentit.
Kun H2O2 kuumenee, se menettää stabiilisuutensa nopeasti ja voimakkaasti. Nopea ja väkivaltainen vakauden menetys aiheuttaa sitten lisääntyneen paineen, joka puolestaan voi rikkoa tai räjähtää säiliö, jossa vetyperoksidia kuumennetaan, jos astia on suljettu ja / tai sitä ei ole kunnolla tuuletettu. Lämmittämällä vetyperoksidia se menettää stabiilisuutensa ja hajoaa sekä hapeksi että vedeksi, happi vapautuu eksotermisesti, mikä voi palaa sekoittuessaan tuleen. Vetyperoksidin kuumentaminen liekillä voi siten aiheuttaa räjähdyksen, kun tapahtuu hapen eksoterminen vapautuminen. Pelkkä kosketus korkeiden vetyperoksidipitoisuuksien kanssa muiden hapettimien kanssa voi aiheuttaa räjähdyksen, siksi vetyperoksidia käytetään ponneaineissa ja räjähteissä.