Elementtien jaksollisen taulukon toiseksi viimeinen sarake kuuluu halogeeneihin, luokkaan, joka sisältää fluoria, klooria, bromia ja jodia. Halogeenimuodossaan halogeenit luovat yhdisteitä muiden ionien kanssa.
Halogeenit
Halogeenit, sarja atomielementtejä, näyttävät rooleja monissa biologisissa ja teollisissa prosesseissa. Ne ovat jaksollisen taulukon toiseksi viimeinen sarake: ryhmä 17 laskettaessa siirtymämetalleja, ryhmä 7, kun lasketaan valenssielektroneilla.
Tyypit
Kaikista halogeeneista fluorilla on pienin atomiluku ja sen reaktiivisuus on suurin. Kloori tulee seuraavaksi, jota seuraa bromi ja sitten jodi. Astatiini jätetään enimmäkseen huomiotta kemiassa; radioaktiivinen ja harvinainen, se ei usein näy luonnossa.
Halogenidiyhdisteet ja alkyylihalogenidit
Kun halogeenit yhdistyvät muiden alkuaineiden kanssa, saatua yhdistettä kutsutaan halidiksi. Esimerkiksi alkaanimolekyyliin kiinnittynyt halogeeni (halogeeni sidoksessa hiilivedyn kanssa) on alkyylihalidi, joka tunnetaan myös nimellä halogeenialkaani.
Halogenidi-ionit
Harvinaisemmassa käytössä sana "halogenidi" viittaa myös halogeeni-ioniin. Halogeeniatomit hankkivat yleensä ylimääräisen elektronin. Kemian kannalta se tekee niistä ioneja.
Hauska seikka
Esimerkkinä halogenidi-ioneista, älä katso enää pöytäsuolaa. Natriumkloridi, NaCl, sisältää natriumioneja ja kloridi-ioneja. Pöytäsuolassa oleva natrium on menettänyt yhden elektronin, kun taas kloorissa on liikaa. Tämä saa heidät sitoutumaan toisiinsa.