Perinteisesti emäksillä on katkera maku happojen ollessa hapan, mutta kemiassa määritelmät ovat kehittyneet siten, että aineet ovat joko emäksiä tai happoja niiden kemiallisia ominaisuuksia käyttämällä. Tämä luokitus on tärkeä, koska hapot ja emäkset voivat reagoida muodostamaan suoloja, ja ne ovat perustana monille muille tyypillisille kemiallisille reaktioille. Emäksillä on tiettyjä yhteisiä kemiallisia ominaisuuksia, ja sopivan kemikaalin valinta voi vaikuttaa reaktion lopputulokseen.
TL; DR (liian pitkä; Ei lukenut)
Rajoitetumpi ja vanhempi määritelmä oli, että emäs on aine, joka liukenee veteen ja hajoaa hydroksidiksi tai OH: ksi.- ioni ja positiivinen ioni. Yleisemmässä määritelmässä emäs on aine, joka veteen liuotettuna lisää hydroksidi-ionien määrää. Tämä määritelmä on riittävän laaja sisällyttämään aineita, joissa itse ei ole hydroksidi-ioneja molekyylinsä osana, ja reaktioita, jotka eivät tapahdu vedessä.
Tukikohdan varhaiset määritelmät
Kemikaalit olivat emäksiä havaittavien ominaisuuksiensa vuoksi. Tältä osin emäkset olivat aineita, jotka maistivat katkeraa, olivat liukkaita ja muuttivat lakmusväriä punaisesta siniseen. Kun lisäät happoja emäksiin, molemmat aineet menettivät ominaisuutensa ja saat kiinteän materiaalin tai suolan. Emäkset saivat nimensä näistä reaktioista, koska ne olivat "emäksinen" kemikaali, johon lisäsit hapot.
Arrhenius Bases
Svante Arrhenius ehdotti yleisempää määritelmää vuonna 1887. Arrhenius tutki ioneja vesiliuoksissa ja teorioi, että pöytäsuola tai veteen liuotettu NaCl erottamalla positiivisiksi natriumioneiksi ja negatiivisiksi kloori-ioneiksi. Tämän teorian perusteella hän ajatteli, että emäkset olivat aineita, jotka liukenivat veteen negatiivisen OH: n tuottamiseksi- ionit ja positiiviset ionit. Hapot toisaalta tuottivat positiivista H: ta+ ionit ja muut negatiiviset ionit. Tämä teoria toimii hyvin monien yleisten kemikaalien, kuten lipeän tai NaOH: n, kanssa. Lye liukenee veteen positiivisen natrium Na: n muodostamiseksi+ ionit ja negatiivinen OH- ioneja, ja se on vahva perusta.
Arrheniuksen määritelmä ei selitä, miksi aineet, kuten NaCO3, joilla ei ole veteen liukenevaa hydroksidi-ionia, on kuitenkin emäksille tyypillisiä ominaisuuksia. Määritelmä toimii myös vain vedessä tapahtuville reaktioille, koska siinä täsmennetään, että emästen on liuotettava veteen.
Hapot ja emäkset kemiassa
Arrhenius-määritelmät ovat oikeita siinä mielessä, että ne tunnistavat hydroksidi-ionin aktiiviseksi komponentiksi emäksille. Hapoille Arrhenius-määritelmät tarkentavat, että happoaine liukenee muodostaen positiivisen vedyn H+ ioneja, vastaava aktiivinen komponentti hapoille.
Nämä määritelmät voivat koskea vesiliuosten ulkopuolella olevia aineita, joissa ei ole hydroksidi- tai vetyioneja. Emäkset voivat sen sijaan olla aineita, jotka veteen liuotettuna lisäävät hydroksidi-ionien määrää liuoksessa. Hapot lisäävät samalla tavalla vetyionien määrää. Tämä laajempi määritelmä sisällyttää kaikki aineet, jotka käyttäytyvät emäksenä, onnistuneesti yleisempään luokkaan ja kuvaa kemian emäkset.