Höyrystys on prosessi, jossa neste muuttuu kaasuksi. Kaksi höyrystystyyppiä ovat haihdutus ja kiehuminen. Haihdutuksella tarkoitetaan nestekappaleen pintaa, joka muuttuu kaasuksi, kuten vesipisara betonissa, joka muuttuu kaasuksi kuumana päivänä. Keittäminen tarkoittaa nesteen lämmittämistä, kunnes se vapauttaa höyryä, kuten veden lämmittäminen liedellä, kunnes höyry muodostuu.
Haihdutuksen määritelmä
Haihtuminen tapahtuu nesteen pintatasolla, jossa kineettisen energian omaavat molekyylit aktivoidaan lämmönlähteen avulla. Lämmönlähde saa molekyylit katkaisemaan sidoksia toisiinsa ja muuttumaan kaasuksi. Esimerkiksi aurinko voi aiheuttaa järven haihtumisen kuumentamalla molekyylit järven pinnalla. Kun näitä molekyylejä kuumennetaan, ne nousevat ilmaan höyrynä.
Kiehuva määritelmä
Kiehuminen on monimutkaisempaa kuin haihdutus, ja siihen liittyy neste, joka saavuttaa tietyn höyrystymispaineen. Tätä painetasoa kutsutaan "kiehumispisteeksi". Kiehumispiste saavutetaan, kun aine on sisäinen paine, jota kutsutaan myös höyrynpaineeksi, on yhtä suuri kuin ympäröivän ilmakehän paine paine. Kun tämä paine saavutetaan, aine alkaa kiehua ja aineen molekyylit ottavat kaasumaisen tilan. Jokaisella nesteellä on erilainen kiehumispisteen lämpötila.
Ensisijaiset erot
Vaikka sekä haihdutus että kiehuminen sisältävät nesteen muuttumisen kaasuksi, haihdutus viittaa vain pinnan taso muuttuu kaasuksi ja nesteen sisäinen höyrystymispaine pysyy alhaisena. Kun aine kiehuu, höyrystymispaine on korkea ja pinta haihtuu yhdessä muun nesteen kanssa samalla nopeudella. Kiehumisen merkki on kuplien läsnäolo, joita esiintyy vain kiehumisprosessissa eikä haihtuessa.
Höyrystys atomitasolla
Molemmat höyrystystyypit tapahtuvat, kun lämpötila saavuttaa tietyn tason joko pinnalla tai koko nesteen läpi. Lämpötilan nousu saa molekyylit liikkumaan nopeasti, ja tämä liike katkaisee atomien väliset molekyylien väliset siteet. Kun nämä sidokset katkeavat, molekyylit ja atomit erottuvat ja leviävät, mikä saa ne höyrystymään tai muuttumaan kaasuksi. Kun lämpötila laskee takaisin, molekyylit palaavat lopulta nestemäiseen tilaan.
