Kide on aineen kiinteä tila, joka sisältää atomien, molekyylien tai ionien sisäisen järjestelyn, joka on säännöllinen, toistuva ja geometrisesti järjestetty. Kiteet voidaan ryhmitellä niiden sisäisen järjestelyn geometrisen muodon tai fysikaalisten ja kemiallisten ominaisuuksien tai ominaisuuksien mukaan. Ionikiteet ovat yksi neljästä kiteiden pääluokasta, kun ne ryhmitellään niiden fysikaalisten ja kemiallisten ominaisuuksien perusteella.
Sidosvoima
Ionit ovat atomeja, joilla on joko positiivinen tai negatiivinen varaus. Kiteen muodostavien vastakkain varautuneiden ionien väliset sähköstaattiset voimat pitävät atomeja yhdessä. Vastakkaisesti varautuneiden ionien väliset vetovoimat ovat huomattavasti voimakkaampia kuin neutraalien atomien välillä ja vastaavat ionikiteiden ominaisuuksista. Natriumkloridi, joka tunnetaan yleisemmin pöytäsuolana, on esimerkki ionikiteestä.
Sähkönjohtavuus
Ionikiteet liukenevat veteen. Liuotettuaan kiteen muodostavat ionit hajoavat tai erottuvat vapauttaen ne kuljettamaan sähkövarausta liuoksen läpi. Sulassa tilassa olevat ioniakiteet johtavat myös sähköä hyvin. Kuten kiteiden liuottaminen veteen, myös niiden sulattaminen antaa vapaiden ionien siirtyä positiivisiin ja negatiivisiin napoihin.
Kovuus
Ionikiteiden ionien välisten sidosten vahvuus tekee niistä melko kovia verrattuna muihin kiteisiin. Kovuudesta huolimatta ionikiteet ovat hauraita. Paineen alla kiteen sisällä olevat ionit, joilla on sama varaus, liukuvat kohdakkain. Saatu sähköstaattinen karkotus samanlaisten ionien välillä saa kiteen hajoamaan.
Sulaminen ja kiehuminen
Kun aine on kiinteässä muodossaan, sen atomit ovat sitoutuneet niin tiukasti, että ne pysyvät suhteellisen kiinteässä asennossa. Kiinteän aineen lämmittäminen aiheuttaa atomien liikkumisen ja vaikka ne pysyvätkin sidoksissa toisiinsa, kiinnitykset ovat löyhempiä ja kiinteät nesteytyvät. Nesteen lämmittäminen saa sen hiukkaset lopulta voittamaan sidokset, jotka pitävät niitä yhdessä, ja neste höyrystyy. Lämpötilaa, jossa höyrynpaine on riittävän suuri aiheuttamaan kuplan muodostumista nesteessä, kutsutaan aineen kiehumispisteeksi. Puhtailla kiteisillä kiinteillä aineilla on tyypillisiä sulamis- ja kiehumispisteitä, ominaisuuksia, joita käytetään yleisesti niiden tunnistamiseen. Ionikiteillä on korkeat sulamis- ja kiehumispisteet verrattuna niihin, joilla on heikommat, ei-ioniset sidokset.
Entalpiat
Fuusion entalpia on lämmön määrä, joka tarvitaan sulattamaan tietty määrä kiinteää ainetta, jota kutsutaan mooliksi, samalla kun ylläpidetään vakiopaine. Höyrystymisen entalpia on lämmön määrä, joka tarvitaan yhden moolin nestemäisen aineen muuttamiseksi kaasumaiseksi tilaksi jatkuvassa paineessa. Frostburgin osavaltion yliopiston kemian laitoksen Fred Senesen mukaan nämä ominaisuudet ovat tyypillisesti 10 - 100 kertaa suurempi ionikiteillä verrattuna niihin, joilla on heikommat kemialliset sidokset.