Happojen ja emästen väliset reaktiot tuottavat suoloja. Esimerkiksi kloorivetyhappo tai HCI reagoi natriumhydroksidin tai NaOH: n kanssa tuottaen natriumkloridia, NaCl, joka tunnetaan myös nimellä pöytäsuola. Puhtaaseen veteen liuotettuna joillakin suoloilla on itsessään happamat tai emäksiset ominaisuudet. Tämän ilmiön ymmärtäminen vaatii tietoa hapoista, emäksistä ja pH: sta. Puhtaassa vedessä pieni prosenttiosuus molekyyleistä käy läpi dissosiaatioprosessin, jossa vesimolekyyli, H2O, jakautuu kahteen varautuneeseen atomiin, joita kutsutaan ioneiksi - tässä tapauksessa H + ja OH-. Sitten H + yhdistyy toisen vesimolekyylin kanssa H3O +: n muodostamiseksi. Happamissa liuoksissa H3O + -ionit ylittävät OH-ionien määrän. Perusratkaisuissa OH-ionit ylittävät H3O + -ionien määrän. Neutraaliliuokset, kuten puhdas vesi, sisältävät yhtä suuret määrät H3O + ja OH- ioneja. Liuoksen pH heijastaa H3O + -ionien pitoisuutta. PH alle 7 osoittaa happaman liuoksen, pH yli 7 osoittaa emäksisen liuoksen ja pH 7 osoittaa neutraalin liuoksen.
Sen määrittäminen, onko suolalla hapan vai emäksinen luonne, edellyttää sitten suolan liuottamista veteen ja mitaten saadun liuoksen pH. Hapan suolat tekevät happamia liuoksia ja emäksiset suolat emäksisiä liuoksia.