Emäksisyys on liuoksen kyky neutraloida happo kalsiumkarbonaatin vastaavuuspisteeseen. Sitä ei pidä sekoittaa alkeellisuuteen. Akateemisessa ympäristössä emäksisyys mitataan milliekvivalenssina litrassa, ja kaupallisissa sovelluksissa se annetaan miljoonasosina. Emäksisyys mitataan usein merivedestä ja juomavedestä, ja se voidaan laskea ionipitoisuuksien [HCO3 -] + 2x [CO3 (-2)] + [OH -] - [H +] summana. Tämän laskennan suorittamiseksi sinun on suoritettava näytteesi titraus, josta voit johtaa näytteen emäksisyyden.
Lisää suolahappoa tipoittain, kunnes indikaattoriliuoksen väri muuttuu. Kirjaa, kuinka monta tippaa tämä kestää. Muunna tämä luku litroiksi jakamalla se 20000: lla.
Muunna mooliin lisätyn hapon määrä. Koska hapon paino on 5 M, kerro hapon tilavuus 5: llä.
Etsi happojesi vetyionin mooliekvivalentti ja kerro se moolien määrällä lisätyn hapon määrällä. Koska suolahapon mooliekvivalentti on 1, voit yksinkertaisesti muuttaa yksiköt moolista ekvivalenteiksi.
Ota hydroksidin molaarisuuden negatiivinen log-emäs 10 saadaksesi näytteen kokonaisalkalisuuden. Esimerkiksi 100 ml: n vesinäytteessä, jonka neutraloimiseksi otettiin 50 tippaa suolahappoa, jaa 50 20000: lla saadaksesi 0,0025 l, kerro 0,0025 viidellä saadaksesi 0,0125 moolia, muunna se 0,0125 ekvivalentiksi jakamalla 0,0125 0,1 l: lla, jotta saadaan 0,125, ja ottamalla sitten negatiivinen log-emäs 10 0,125, jolloin kokonaisalkalisuus on 0,903 ekvivalenttia per litraa.