Titrausta käytetään tuntemattoman aineen pitoisuuden määrittämiseen kemiallisen reaktion yhtälön kautta ilmaistun moolisuhteen kautta. Näitä suhteita käyttämällä pH-arvo voidaan määrittää laskemalla vetyionien pitoisuus (H +) ja soveltamalla pH-yhtälöä. Tavallisesti titraus käyttää pH-indikaattoria tuntemattomassa liuoksessa, joka muuttaa väriä liuoksen aikana saavuttaa neutraalin pH: n (indikaattorista riippuen voit valita pH: n, jolla väri muuttuu tapahtuu). Ottaen huomioon mitä tiedetään ratkaisusta, jonka olet lisännyt neutraloimaan tuntemattoman, löydät tuntemattoman liuoksen pH: n.
Ota titrauskokeesi tulokset ja laske standardin moolit (mol), joka kului reagoimaan tuntemattoman kanssa. Aloita ottamalla lisäämäsi standardin määrä ja muuntamalla se standardimolekyylin moolien määräksi. Sinun tulisi tietää standardin pitoisuus ja lisäämäsi tuntemattomaan tilavuus. Nämä kaksi kappaletta voidaan yhdistää kertomalla lisätty tilavuus (litroina) ja pitoisuus (molina litraa kohti). Nyt sinulla on tavanomaiset moolit tuntemattoman ratkaisun neutraloimiseksi.
Liitä standardiliuoksen moolit tuntemattoman liuoksen mooliin. Koska tämä on neutralointireaktio, oletetaan, että standardiliuos on emäs (OH-ionit). Laskit emäksen moolit tuntemattoman hapon (H +) neutraloimiseksi. Käytä laskettua emäsmoolien lukumäärää ja vertaa se kemiallisen reaktioyhtälön kautta happomoolien määrään tuntemattomassa. Jos reaktiosi on 1 mooli emästä jokaista 1 moolia happoa kohti (kuten yleensä), tiedät, että standardimoolien määrä on sama kuin tuntemattomien moolien määrä. Jos luku ei ole 1: 1, kerro se oikealla tekijällä (tämä on reaktiokohtainen). Sinulla on nyt happamoolien määrä (H +) tuntemattomassa liuoksessa.
Muunna H +: n moolien määrä H +: n pitoisuudeksi ottamalla H +: n moolien lukumäärä ja jakamalla tuntemattomalla tilavuudella (litroina), joka sinulla oli alun perin. Tämä antaa sinulle H + -pitoisuuden tuntemattomassa liuoksessa.
Ota H + -pitoisuus (moolina litraa kohti) ja liitä se seuraavaan pH-kaavaan: pH = -log (H +). Määritä H + -pitoisuuden negatiivinen loki laskimen avulla. Tulet tuntemattoman liuoksen pH-arvoon. Jos liuos on hapan, pH-arvo on alle seitsemän; jos neutraali, pH on seitsemän; ja jos emäksinen, pH on yli seitsemän.