Hapot, emäkset ja suolat ovat osa erilaisia asioita, joita käsittelemme päivittäin. Hapot antavat sitrushedelmille sen hapan maun, kun taas emäksiä, kuten ammoniakkia, löytyy monenlaisista puhdistusaineista. Suolat ovat hapon ja emäksen välisen reaktion tuote. Hapon tai emäksen määrittämiseen käytetty yleinen menetelmä on lakmuskoe, mutta on muitakin ominaisuuksia, jotka voivat auttaa tunnistamaan happoja, emäksiä ja suoloja.
Hapot
Hapoilla on hapan maku. Sitruunahappo tekee sitruunoiden, appelsiinien ja muiden sitrushedelmien hapan maun, kun taas etikkahappo antaa etikan hapan maun. Happo muuttaa lakmuspaperin punaiseksi. Lakmus on vihannesten väriaine, joka muuttuu punaiseksi hapoksi ja sininen emäksen merkiksi. Hapot sisältävät myös yhdistettyä vetyä. Journey Into Science -sivuston mukaan reaktiot tapahtuvat, kun metallit, kuten sinkki, asetetaan happoon. Happo ja sinkki kuplivat ja vapauttavat vetykaasua. Hapot vapauttavat vetyä myös vedessä.
Hapot johtavat myös sähköä ja reagoivat emästen kanssa muodostaen vettä ja suolaa. Hapot luokitellaan joko voimakkaiksi tai heikoiksi. Vahva happo irtoaa tai erkanee vesiliuoksesta ja heikko happo ei.
Pohjat
•••Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images
Emäkset ovat ioniyhdisteitä, jotka sisältävät metalli- ja vetyioneja. Emäkset maistuvat karvasilta ja ovat liukkaita veteen liuotettuna. Esimerkiksi, jos hierot kotitalouden ammoniakkia sormiesi väliin, tunnet alustan liukkauden. Saippua on liukas, koska se sisältää myös pohjan. Kun ne asetetaan punaiselle lakmuspaperille, pohjat muuttuvat sinisiksi. Emäkset vapauttavat myös hydroksidi-ioneja vedessä. Ammoniumhydroksidi tai ammoniakki on yleinen emäs, jota käytetään typpihapon kaltaisissa yhdisteissä, ja sitä käytetään myös kotitalouksien puhdistusaineissa.
Aivan kuten hapot neutraloivat emäkset, emäs neutraloi myös hapot. Esimerkiksi magnesiummaidossa oleva magnesiumhydroksidi neutraloi mahahapon.
Suolat
•••Jupiterimages / Pixland / Getty Images
Suola on yhdiste, joka on happo ja emäs yhdistettynä. On monia kemiallisia yhdisteitä, jotka luokitellaan suoloiksi julkaisun Journey Into Science mukaan. Yleisin on pöytäsuola tai natriumkloridi. Ruokasooda tai natriumbikarbonaatti on myös suola. Suolat valmistetaan tyypillisesti metallisista ja ei-metallisista ioneista; se erottuu vedessä, koska suoloissa olevat tiiviisti sitoutuneet ionit heikentyvät.
Suolat voivat olla useita eri värejä, ja ne voivat olla mitä tahansa viidestä mausta, mukaan lukien suolainen, makea, karvas, hapan tai suolainen. Niiden haju riippuu haposta ja emäksestä, josta se koostuu. Vahvoista hapoista ja emäksistä koostuvat suolat, joita kutsutaan voimakkaiksi suoloiksi, ovat hajuttomia. Heikoista emäksistä ja hapoista valmistetut suolat, joita kutsutaan heikoiksi suoloiksi, saattavat tuoksua hapolle tai emäkselle, jota käytetään sen valmistamiseen. Esimerkiksi etikka tuoksuu etikkahapolle ja syanidit tuoksu syanidivetylle, jolla on mantelimainen haju.