Emäksisyys on happamuuden kemiallinen vastakohta. taas happamuus näkyy matalana pH-arvona ja edustaa aineen kykyä luovuttaa protonia tai vetyionia (H +), emäksisyys näkyy korkeana pH: na ja tarkoittaa aineen kykyä hyväksyä protoni.
Emäksisyyden laskemiseksi on olemassa useita menetelmiä. Tässä käytetyssä käytetään hiilihapon H dissosiaatiota2CO3ja yhtälö:
[Alk.] = + 2 [CO2-3] + [OH-] - [H +],
jossa ainesosat ovat vastaavasti biokarbonaatti, karbonaatti, hydroksidi ja vety.
Tällaisessa ongelmassa saat ionien pitoisuudet yksikköinä g / m3.
Vaihe 1: Muunna g / m3 eq / m3
Jaa tässä vaiheessa bikarbonaatin, karbonaatin ja hydroksidin raakapitoisuudet niiden molekyylipainoista johdetuilla EW-arvoilla. Tämä antaa näiden ionien konsentraatiot ekv / m3. Nämä arvot ovat vastaavasti 61, 30 ja 17. Esimerkiksi, kun otetaan huomioon:
[HCO3-] = 488 g / m3, [CO2-3] = 20 g / m3ja [OH-] = 0,17 g / m3,
jaa luvuilla 61, 30 ja 17 saadaksesi
8, 0,67 ja 0,01 ekv / m3.
Vaihe 2: Etsi [H +]
Tämä vaihe edellyttää tietämistä, että [OH -] [H +] = Kw = vakio, joka on yhtä suuri kuin 10
-14. Sinun on myös ensin jaettava vaiheesta 1 laskettu [OH-] -arvo 1000: lla, jotta konsentraatio muunnetaan tähän vaiheeseen sopiviksi yksiköiksi. Tässä tapauksessa 0,01 ÷ 1 000 = 10-5.Täten [H +] = 10-14 ÷ 10-5 = 10-9.
Vaihe 3: Kerro [H +] 1 000: lla
Tämä palauttaa yksiköt yksikköön eq / m3.
10-9 × 1,000 = 10-6.
Vaihe 4: Ratkaise emäksisyys
[Alk.] = 8 + 0,67 + 0,01 - 10-6 = 8,68 ekv / l
Bonusvaihe
Kalsiumkarbonaatin, joka on yleisesti käytetty emäksisyyden mitta, emäksisyyden mg / l: na kertominen kertomalla 50000: lla:
8,68 ekv / L × 50000 mg / ekv = 434 mg / L CaCO: na3