Sublimointi tarkoittaa materiaalin harvinaista prosessia, joka muuttuu kiinteästä faasista suoraan kaasufaasiin muodostamatta ensin nestettä. Tutkijat luokittelevat tämän endotermiseksi prosessiksi, koska se vastaa yhdistettä, joka absorboi ympäristöstään lämpöä. Tutkijat voivat mitata tähän muutokseen tarvittavan lämmön määrän ja ilmaista tuloksen sitten "lämmönä sublimaatio, yleensä lämpöjouleina yksikköä ainetta grammaa kohti, J / g, tai joskus jouleina aineen moolia kohden, J / mol.
Laske veden lämpötilan muutos, deltaT vähentämällä lopullinen veden lämpötila alkuperäisestä veden lämpötilasta. Jos kalorimetrin veden lämpötila putosi 55,0 celsiusasteesta 22,6 asteeseen, niin deltaT = 22,6 - 55,0 = -32,4 astetta.
Laske veden menettämä lämpö Q yhtälön Q = m * c * deltaT mukaisesti, jossa m edustaa veden massaa ja c edustaa veden spesifistä lämpökapasiteettitai 4,184 joulea grammaa celsiusastetta kohti. Huomaa, että 1 millilitra vettä painaa noin 1 gramma. Siksi, jos kalorimetri täytettiin 200 ml: lla vettä, joka painaa 200 g, Q = 200 * -32,4 * 4,184 = -27,100 joulea lämpöä. Negatiivinen merkki arvon edessä osoittaa, että vesi menetti lämpöä. Sublimoidun aineen tuottama lämpö on määrältään yhtä suuri, mutta vastakkainen veden menettämälle lämmölle.
Lasketaan aineen sublimaatiolämpö jakamalla vaiheessa 2 laskettu aineen absorboima lämpö aineen grammoina. Esimerkiksi, jos kalorimetriin laitettaisiin 47,5 g ainetta, sublimaatiolämpö olisi 27 100 / 47,5 = 571 J / g.