PH mittaa vetyionien määrää liuoksessa. Emäksisissä liuoksissa on pieniä vetyionien pitoisuuksia, kun taas happamissa liuoksissa on korkeita vetyionien pitoisuuksia. Liuosten pH: ta voidaan muuttaa lisäämällä happoja ja emäksiä. Hapot laskevat pH: ta, kun emäkset nostavat pH: ta. Jos sekoitat sokeasti happoa veteen, et todennäköisesti lisää oikeaa määrää. Jos lisäät liian paljon happoa liuokseen, sinun on käytettävä emästä pH: n nostamiseksi jälleen. Voit välttää happojen ja emästen tuhlaamisen yksinkertaisen laskutoimituksen avulla määrittämään tarkalleen kuinka paljon happoa tarvitset.
Hanki vahva happo, kuten kloorivetyhappo, bromivetyhappo ja typpihappo, nimetty vastaavasti HCI: ksi, HBr: ksi ja HNO_3: ksi. Vahvoilla hapoilla on erittäin suuri vetyionien pitoisuus. Vetyionit tekevät liuoksesta happaman, kun taas hydroksidi-ionit tekevät liuoksesta emäksisen.
Hanki vetyionien pitoisuus, joka tunnetaan myös nimellä molaarisuus, vahvassa hapossasi. Jos sinulla ei ole konsentraatiota, sinulla todennäköisesti on liuoksen pH. Jos sinulla on pH, muunna pH: sta molaariseksi käyttämällä seuraavaa yhtälöä:
Jos sinulla on numero suurempi kuin 1, olet todennäköisesti tehnyt virheen. Jos sinulla on erittäin vahva happo, sen pH voi olla alle nolla ja tuottaa pitoisuuden yli 1. Tämä saatu arvo on liuoksen molaarisuus. Molaarisuus on happomoolien määrä litraa liuosta kohti. Esimerkiksi, jos liuoksellasi on 0,5 molaarisuutta, happoa on vain 0,5 moolia 1 litraa kohden. Laske molaarisuus tällä kaavalla:
Tässä yhtälössä "M_1" on hapon molaarisuus, "V_1" on happaman liuoksen tilavuus, "M_2" on veden molaarisuus ja "V_2" on veden tilavuus. Tämän yhtälön muuntaminen ratkaisuksi arvolle “V_1” tuottaa seuraavan yhtälön: