Teoreettinen saanto on termi kemiassa, joka viittaa tuotteen määrään, joka sinulla olisi kemiallisen reaktion jälkeen, jos reaktio menisi loppuun. Jotta reaktio menisi loppuun, on käytettävä kaikkia rajoittavia reagensseja, jolloin on mahdotonta muodostaa enemmän tuotetta jäljellä olevasta. Teoreettisen saannon löytämiseksi sinun on tiedettävä reaktion yhtälö ja kuinka monella moolilla kutakin reagenssia aloitat.
Tasapainottaa kemiallinen yhtälö. Otetaan esimerkiksi yhtälö H + O = H2O. Tämän tasapainottamiseksi tarvitaan kaksi vetyä vasemmalla tasapainottamaan kaksi vetyä vedessä, joten 2H + O = H2O.
Määritä rajoittava aine. Tämä on agentti, josta loppuu ensin reaktiossa. Oletetaan esimerkiksi, että aloitat 5 moolilla vetyä ja 3 moolilla happea. Tarvitset vedyn ja hapen suhteen 2: 1, kuten yhtälöstä voidaan nähdä. 3 moolin käyttäminen vaatisi 6 moolia vetyä (3 moolia x 2), mutta sinulla on vain 5. Siksi vety on rajoittava aine tässä esimerkissä.
Laske saadut tuotteen moolit rajoittavan aineen määrän perusteella. Tee tämä kertomalla rajoittavan aineen moolit tuotteen ja rajoittavan aineen välisellä suhteella. Esimerkissä H20: n ja vedyn suhde on 1: 2. Joten 1/2 x 5 moolia H = 2,5 moolia H
2O. Tämä on teoreettinen saanto.Viitteet
- Teoreettinen tuotto
Vinkkejä
- Muunna teoreettinen saanto moolista grammoiksi käyttäen tuotteen moolipainoa.
kirjailijasta
Kaylee Finn aloitti ammattimaisen kirjoittamisen useille verkkosivustoille vuonna 2009, lähinnä kirjoittamalla artikkeleita, jotka käsittelivät yritysten henkilökohtaisen rahoituksen aiheita. Hän tuo kirjallisuuteensa asiantuntemusta verojen, opintolainojen ja velanhallinnan aloilla. Hän sai kandidaatin tutkinnon systeemidynamiikasta Worcesterin ammattikorkeakoulusta.