Monilla metallielementeillä on useita mahdollisia ionitiloja, jotka tunnetaan myös nimellä hapetustilat. Sen osoittamiseksi, mikä metallin hapettumistila tapahtuu kemiallisessa yhdisteessä, tutkijat voivat käyttää kahta erilaista nimeämistapaa. "Yleisnimi" -käytännössä loppuliite "-ous" tarkoittaa alempaa hapetustilaa, kun taas pääte "-ic" tarkoittaa korkeampaa hapetustilaa. Kemistit suosivat roomalaista numeromenetelmää, jossa roomalainen numero seuraa metallin nimeä.
Kuparikloridit
Kun kupari sitoutuu klooriin, se muodostaa joko CuCl tai CuCl2. CuCl: n tapauksessa kloridi-ionin varaus on -1, joten kuparilla on oltava varaus +1, jotta yhdiste saadaan neutraaliksi. Siksi CuCl on nimetty kupari (I) kloridiksi. Kupari (I) kloridi tai kuparikloridi, joka esiintyy valkoisena voimana. Sillä voidaan lisätä väriä ilotulitteisiin. CuCl2: n tapauksessa näiden kahden kloridi-ionin nettovaraus on -2, joten kupari-ionin varauksen on oltava +2. Siksi CuCl2 on nimetty kupari (II) kloridiksi. Kupari (II) kloridilla tai kuparikloridilla on sinivihreä väri hydratoituna. Kuten kupari (I) kloridia, sitä voidaan käyttää värin lisäämiseen ilotulitteisiin. Tutkijat käyttävät sitä myös katalysaattorina useissa reaktioissa. Sitä voidaan käyttää väriaineena tai pigmenttinä useissa muissa asetuksissa.
Rautaoksidit
Rauta voi sitoutua happeen monin tavoin. FeO sisältää happi-ionin, jonka varaus on -2. Siksi rautatomin varauksen on oltava +2. Tässä tapauksessa yhdiste on nimetty rauta (II) oksidiksi. Rauta (II) oksidia tai rautaoksidia esiintyy maapallon vaipassa merkittävinä määrinä. Fe2O3: ssa on kolme happi-ionia, joiden nettovaraus on -6. Siksi näiden kahden rautiatomin kokonaisvaraus on +6. Tässä tapauksessa yhdiste on rauta (III) oksidi. Hydrattu rauta (III) oksidi tai rautaoksidi tunnetaan yleisesti ruosteena. Lopuksi Fe3O4: n tapauksessa neljällä happiatomilla on nettovaraus -8. Tässä tapauksessa kolmen rautatomin on oltava yhteensä +8. Tämä saadaan kahdella rautatomilla +3-hapetustilassa ja yhdellä +2-hapetustilassa. Tämä yhdiste on nimetty rauta (II, III) oksidiksi.
Tinakloridit
Tinalla on yhteiset hapetustilat +2 ja +4. Kun se sitoutuu kloori-ioneihin, se voi tuottaa kahta erilaista yhdistettä hapetustilastaan riippuen. SnCl2: n tapauksessa näiden kahden klooriatomin nettovaraus on -2. Siksi tinan hapetustilan on oltava +2. Tässä tapauksessa yhdiste, jonka nimi on tina (II) kloridi. Tina (II) kloridi tai tinakloridi on väritön kiinteä aine, jota käytetään tekstiilien värjäyksessä, galvanoinnissa ja elintarvikkeiden säilyttämisessä. SnCl4: n tapauksessa neljällä kloori-ionilla on nettovaraus -4. Tina-ioni, jonka hapetustila on +4, sitoutuu kaikkiin näihin kloori-ioneihin muodostaen tina (IV) kloridia. Tina (IV) kloridi tai tinakloridi esiintyy värittömänä nesteenä vakio-olosuhteissa.
Elohopeabromidit
Kun elohopea yhdistyy bromiin, se voi muodostaa yhdisteet Hg2Br2 ja HgBr2. Hg2Br2: ssa näiden kahden bromi-ionin nettovaraus on -2, ja siksi kunkin elohopeaionin hapetustilan on oltava +1. Tämä yhdiste on nimetty elohopea (I) bromidiksi. Elohopea (I) -bromidi tai elohopeabromidi on hyödyllinen akusto-optisissa laitteissa. HgBr2: ssa bromi-ionien nettovaraus on sama, mutta elohopeaioneja on vain yksi. Tässä tapauksessa sen hapettumistilan on oltava +2. HgBr2 on nimetty elohopea (II) bromidiksi. Elohopea (II) bromidi tai elohopeabromidi on erittäin myrkyllistä.