Valenssi mittaa atomin kykyä sitoutua muihin atomiin. Mitä suurempi valenttisten elektronien määrä, sitä reaktiivisempi atomi tai molekyyli on.
Kuinka monta elektronia jokaisella kiertoradalla?
Elektronit ovat ensin vakain asema. Sisempi kiertorata (K) mahtuu jopa 2 elektronia. Seuraava kiertorata (L) mahtuu 8 elektronia. Seuraava kiertorata (M) sisältää myös jopa 8 elektronia.
On s, p, d ja f ala-orbitaalit jotka ovat K-, L-, M-, N-kiertoradalla.
8 elektronin läsnäolo L-kiertoradalla tarjoaa vakauden kiertoradan olentoon perustuen koko. Kun sinulla on 2 s orbitaali ja 2 kummassakin 3: sta s ala-orbitaalit, tämä tekee L-kiertoradasta täydellisen. Tämä koskee myös M-orbitaalia. Tätä kutsutaan Octet-sääntö.
Etsi Valencia-numero
Käytä jaksollista taulukkoa löytääksesi atomiluvun. Ensimmäisessä esimerkissä käytetään hiiltä. Atomiluku on 6, mikä tarkoittaa 6 protonia ja 6 elektronia.
Elektronien sisäisellä kiertoradalla on 2 elektronia, joten seuraavalla kiertoradalla on 4 (6 - 2 = 4).
Ulkoinen kiertorata, jossa 4 elektronia liikkuu eri tavoin ja kiertää ydintä, voi luoda 4 yksittäistä sidosta.
Voisit sanoa, että hiilen valenssi on 4.
Jaksolliset taulukot
Jaksotaulukko järjestää elementit tiettyyn malliin niiden käyttäytymisen perusteella. Elementeillä, joilla on sama määrä valenssielektroneja, on samat ominaisuudet. Ryhmät on nimetty jaksollisen taulukon sarakkeen yläosassa olevalla elementillä.
Ryhmä 1A Litiumperheessä on yksi valenssielektroni. Jaksollisen järjestelmän tässä sarakkeessa olevat atomit pyrkivät menettää 1 elektroni, ja tämä sitoutuu sen atomiin, joka mieluummin hyväksyy yhden elektronin.
Elementit Beryllium ryhmässä on 2 valenssielektronia ja happiryhmän elementeissä on 6. Happiryhmäelementit haluavat saada 2 elektronia niiden elementtien mallin mukaisesti, jotka haluavat saada täyden elektronikuoren.
Helium-perhe, jota kutsutaan myös jalokaasuiksi, ei reagoi, koska niiden ulkomaisessa elektronikuoressa ei ole aukkoja.
Metalliryhmään kuuluvien alkuaineiden, kuten raudan, valenssi on monimutkaisempi ja sillä voi olla erilaiset valenssit riippuen ympäröivien muiden atomien voimista. Joillakin voi olla valenssi +2 joissakin olosuhteissa ja +3 muissa. Yksi syy tähän varianssiin on, että suuremmissa molekyyleissä orbitaalit ovat kauempana ytimestä, mikä tarkoittaa, että voima, joka pitää elektronin atomin kanssa, on heikompi. Toinen syy on se, että orbitaalit ovat joskus lähellä toisiaan tai ovat päällekkäisiä.
Boorin valenssi (B)
Sisempi kiertorata on lähinnä booriatomin keskustaa ja sisältää 2 elektronia.
Seuraava kiertorata sisältää 3 elektronia jaettuna alikuoriin s ja s. Sisään on 2 elektronia s ja 1 elektroni sisään s. Nämä ovat uloin 3, joten nämä ovat reaktiivisia elektroneja. Kukin sitoutuu muiden atomien kanssa jakamalla elektronin.
Boorin valenssi on 3.
Elektronin käyttäytymisen ennustaminen
Elektronit täyttävät atomirataalit tietyssä kuviossa. aufbau-periaate toteaa, että elektroneja on läsnä atomi-orbitaaleissa alkaen pienimmän energian elektronista, jota seuraavat peräkkäin korkeamman energian elektronit.
Orbitaali 1_s_ täyttyy ennen 2_s, joka täyttää ennen 2_p ja niin edelleen. Jokainen s, s ja d kiertoradalla on kapasiteetti 2 elektronille, jotka pyörivät vastakkaisiin suuntiin.
Valenssi on tärkeä tietää, koska sen avulla voit ennustaa, onko atomi todennäköisempi lahjoittaaelektronit tai hyväksyäniitä, ja tämä antaa sinun tietää, miten atomi on vuorovaikutuksessa muiden atomien kanssa.