Vesipitoinen reaktio on kemiallinen reaktio, joka tapahtuu vedessä. Monet tärkeät kemialliset reaktiot tapahtuvat vedessä, ja monet niistä liittyvät elämään. Vesipitoisia reaktioita on kolme päätyyppiä, ja nämä tunnetaan saostumisreaktioina, happo-emäs- ja hapetus-pelkistysreaktioina.
Vesimolekyylit koostuvat kahdesta vetyatomista, jotka ovat sitoutuneet yhteen happiatomiin. Monet aineet voivat liueta veteen ja tuloksena on vesiliuos. Esimerkki vesiliuoksesta on veteen liuotettu natriumkloridi (suola).
Saostumisreaktio tapahtuu, kun kaksi vesipitoista reagenssia, yksi kiinteä ja yksi neste, reagoivat muodostaen liukenemattoman tuotteen, joka tunnetaan sakkana. Esimerkki on lyijynitraatin sekoittaminen kaliumjodidin kanssa seuraavan kemiallisen reaktion mukaisesti:
Happo on aine, joka sisältää positiivisia vetyioneja. Sitä vastoin emäs on aine, joka hyväksyy vetyioneja ja tuottaa negatiivisia hydroksyyli-ioneja vedessä. Kun happo ja emäs reagoivat yhdessä, tuloksena on neutralointireaktio. Esimerkki neutralointireaktiosta on suolahappo, joka yhdistetään natriumhydroksidiemäksen kanssa veden ja natriumkloridin tuottamiseksi. Kemiallinen yhtälö on:
Hapetus on prosessi, jossa kemikaali menettää elektroneja ja muuttuu positiivisemmaksi. Pelkistys on päinvastainen prosessi ja tapahtuu, kun kemikaali saa elektroneja ja muuttuu negatiivisemmaksi. Hapetus-pelkistysreaktio, joka tunnetaan myös nimellä redoksireaktio, tapahtuu metallin ja ei-metallin välillä. Esimerkki redoksitoiminnasta on, kun virallisesti metalliksi luokiteltu natrium reagoi kloorin kanssa ja tuottaa natriumkloridia:
Tässä reaktiossa elektroni siirtyy natriumatomista klooriatomiin. Tämä johtaa positiivisesti varautuneeseen natriumioniin ja negatiivisesti varautuneeseen kloori-ioniin. Kahden elementin välinen sähköstaattinen karkotus luo ionisidoksen.