Vesi on liuotin, eli se on neste, joka liuottaa aineita. Kaikkia liukenevia aineita kutsutaan liuenneiksi aineiksi, ja seosta, joka syntyy liuottimen ja liuenneen aineen täydellisestä yhdistymisestä eikä erillään, kutsutaan liuokseksi. Vettä voidaan kutsua "yleiseksi liuottimeksi", koska se liuottaa enemmän aineita kuin mikään muu neste, mutta jotkut asiat eivät koskaan liukene veteen.
TL; DR (liian pitkä; Ei lukenut)
Monet aineet eivät liukene veteen, mukaan lukien öljy, parafiinivaha ja hiekka. Aineet, jotka liukenevat veteen, eivät liukene enää, kun ne ovat saavuttaneet kyllästymispisteen.
Houkuttelevien joukkojen suhteelliset vahvuudet
Liukenee aine liuottimeen - olipa kyseessä vesi tai jokin muu - riippuu niiden vetovoimien vahvuuksista eli vetovoima liuenneiden hiukkasten välillä, vetovoiman vahvuus liuotinhiukkasten välillä ja vahvuudet liuenneiden hiukkasten ja liuottimen välillä hiukkasia. Esimerkiksi glukoosi, sokerin perusmuoto, liukenee veteen, koska veteen ja veteen kohdistuva vetovoima glukoosi on voimakkaampi kuin veteen ja veteen kohdistuva vetovoima tai glukoosin ja glukoosin välinen vetovoima glukoosi.
Tiheys ja liukeneminen
Kun kaksi nestettä yhdistyvät muodostaen liuoksen, niitä kutsutaan "sekoittuviksi". Jos niitä ei voida yhdistää, niitä kutsutaan "sekoittumattomiksi". Yksi esimerkki tästä on öljy (vedystä ja hiilestä valmistettu) ja vesi, joka on sananlaskun "Öljy ja vesi eivät sekoita" perusta. Jos sinä yritä sekoittaa vettä ja öljyä, öljy kelluu aina huipulle, koska se on vettä tiheämpää, eivätkä öljypisarat koskaan liukene vettä.
Polaarimolekyylit
Vesimolekyylit ovat polaarisia, eli atomit on järjestetty siten, että positiivinen varaus on molekyylin toisella puolella ja negatiivinen varaus on toisella puolella. Polaarimolekyylit houkuttelevat enemmän molekyylejä, jotka ovat myös napaisia tai joilla on varaus, kuten ioni. Jos jotain, jolla on ei-polaarisia molekyylejä, laitetaan veteen, se ei liukene. Tämä selittää kemian nyrkkisäännön "kuten liukenee kuin". Täydellinen esimerkki tästä on parafiinivaha ja vesi. Jos laitat parafiinivahan, joka koostuu monista hiili- ja vetysidoksista, veteen, se pysyy paakuna. Vaikka murskaa vaha pieniksi paloiksi ja sekoitat sitä vedessä, se ei silti liukene. Tämä johtuu siitä, että vesi on polaarista ja vaha ei-polaarista.
Liukeneminen, heikentyminen ja keskeyttäminen
Liukeneminen, eroosio ja suspendoituminen ovat kaikki erilaisia reaktioita kosketuksessa nesteen kanssa, eikä niitä pidä sekoittaa. Hiekka ei liukene veteen, koska veden ja veden välinen vetovoima on vahvempi kuin veden ja hiekkaa muodostavien molekyylien välinen vetovoima. Jos sekoitat hiekkaa veteen, vesi muuttuu tummaksi ja sameaksi, kun hiekka suspendoituu veteen, mutta hiekka ei liukene. Kun lopetat sekoittamisen, hiekka uppoaa vähitellen veden pohjaan, jolloin yläosaan jää puhdasta vettä. Kivi, joka on ollut alttiina vedelle monien vuosien ajan, saattaa näyttää olevan osittain liuennut, mutta se ei ole; sen sijaan se on heikentynyt. Juokseva vesi saa hiukkaset kulumaan kiven pintaan. Eroosiota voi tapahtua monille pinnoille, kuten irtonaiselle maaperälle, mutalle ja muille. Vesi kuljettaa kuluneen materiaalin muihin vesistöihin, kuten järviin, puroihin ja säiliöihin, joissa materiaali laskeutuu muodostaen mutaa tai sedimenttiä.
Kylläisyys ja liukeneminen
Liukeneva aine, joka normaalisti liukenee veteen, kuten sokeri tai suola, ei jatka liukenemista, kun se saavuttaa kyllästymispisteen. Tällöin liuenneen aineen enimmäismäärä on liuotettu veteen. Liuos on tasapainossa, koska liukenemisnopeus ja kiinteän aineen reformoitumisnopeus ovat samat. Jos lisäät liuenneita aineita, liuoksen pitoisuus ei muutu. Saat yksinkertaisesti kertymättömän kiinteän aineen liuoksen pohjalle.