Kuinka kirjoittaa lyijyn lyhytelektroni-kokoonpano

Elektronikokoonpanot kertovat sinulle varattujen elektronien kiertoradat mille tahansa elementille. Tämä on tärkeää fysiikassa ja kemiassa, koska erityisesti ulkokuoren ominaisuudet määräävät, miten elementti käyttäytyy. Lyijyä varten kokoonpano pidentyy kuitenkin hyvin pitkään, koska lyijyssä on 82 elektronia, ja siksi olisi aikaavievää kirjoittaa kokonaan. "Lyhyt" elektronikonfiguraatio tarjoaa kuitenkin pikakuvakkeen, joka säästää paljon aikaa ja helpottaa kokoonpanon lukemista.

TL; DR (liian pitkä; Ei lukenut)

Lyijyn lyhytelektronikokoonpano on:

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²

Opi elektronikonfiguraatioiden perusteet, ennen kuin yrität kirjoittaa kokoonpanoa mille tahansa tietylle elementille. Elektronikokoonpanoissa on kolme pääosaa: luku, joka kertoo energiatason, kirjain, joka kertoo sinulle tietyn kiertoradan ja yläindeksinumeron, joka kertoo sinulle elektronien määrän kyseisessä spesifikaatiossa kiertorata. Esimerkki elektronikonfiguraatiosta (boorille) näyttää tältä: 1s

Kiertoradan kirjaimet, jotka sinun on muistettava, ovat s, p, d ja f. Nämä kirjaimet edustavat kulmamomentin kvanttilukua l, mutta sinun tarvitsee vain muistaa, että ensimmäisellä energiatasolla on vain s kiertorata, toisella energia tasolla on s ja p, kolmannella energiatasolla on s, p ja d ja neljännellä energiatasolla on s, p, d ja f. Kaikilla korkeammilla energiatasoilla on ylimääräisiä kuoria, mutta nämä noudattavat vain samaa mallia ja kirjaimet eteenpäin vain jatkuvat aakkosjärjestyksessä. Täyttöjärjestys voi olla haastava muistaa, mutta voit etsiä tämän helposti verkossa. Täyttöjärjestys alkaa näin:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s

Lopuksi, eri kiertoradalle mahtuu eri määrä elektroneja. S-kiertoradalla voi olla kaksi elektronia, p-kiertoradalla voi olla 6, d-kiertoradalla 10, f-kiertoradalla 14 ja g-kiertoradalla 18.

Joten sääntöjä käytettäessä yttriumin elektronikonfiguraatio (39 elektronin kanssa) on:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹

Lyhytmerkintä elektronikokoonpanoille säästää aikaa raskaampien elementtien kokoonpanojen kirjoittamisessa. Lyhytaikaisissa merkinnöissä käytetään sitä tosiasiaa, että jalokaasuilla on täydet ulommat elektronikuoret, ja jotkut lähteet kutsuvat sitä tästä syystä "jalokaasun merkinnäksi". Laita jalokaasun kemiallinen symboli kokoonpanon eteen hakasulkeisiin ja kirjoita sitten konfiguraatio kaikille lisäksi elektronit tavallisella tavalla. Katso jaksollista taulukkoa ja valitse jalokaasu (oikeassa reunassa olevassa sarakkeessa), joka tulee ennen sinua kiinnostavaa elementtiä. Ennen yttriumia kryptonissa on 36 elektronia, joten viimeisen osan kokoonpano voidaan kirjoittaa seuraavasti:

[Kr] 5s² 4d¹

Tämä kertoo sinulle "kryptonin plus 5: n kokoonpanon² 4d¹.”

Lyijyllä on atomiluku Z = 82, joten siinä on 82 elektronia. Kirjoita lyijyn koko kokoonpano seuraavasti:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²

Lyijyn lyhenne käyttää ksenonin kokoonpanoa Z = 54 ja siten 54 elektronia. Lyhennemerkintöjen käyttäminen antaa:

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²

Tämä tarkoittaa "ksenonin ja 6: n kokoonpanoa² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p².”