Atomit yhdistyvät kemiallisten sidosten kanssa jakamalla elektroneja. Tämä perustuu siihen, kuinka monta elektronia tietyllä elementillä on täyttämällä elektronipilvensä. Kuitenkin monet elektronit, jotka ovat uloimmassa elektronipilvessä, jotka ovat käytettävissä jakamista varten, vastaa valenssilukua.
TL; DR (liian pitkä; Ei lukenut)
Vedyllä ja kaikilla muilla jaksotaulukon ensimmäisen ryhmän elementeillä on yksi valenssi.
Valenssielektronit
Valenssielektronit ovat elektronien korkein kemialliseen sitoutumiseen käytettävissä oleva energiataso. Kovalenttisessa sidoksessa nämä valenssielektronit ovat käytettävissä jaettaviksi toisen atomin kanssa käytettävissä olevien energiatasojen täyttämiseksi. Tällä ulommalla tasolla on kahdeksan potentiaalista elektronia, mutta kun kaikki kahdeksan elektronia on läsnä, tuloksena oleva kemikaali on inertti, jalokaasu. Atomit, joiden syrjäisimmissä kuorissa on vähemmän kuin kahdeksan elektronia, sitoutuvat muiden atomien kanssa jakamaan tarpeeksi elektroneja kahdeksan muodostamiseksi. Esimerkiksi seitsemällä valenssielektronilla varustettu fluoriatomi haluaa jakaa yhden elektronin toisesta atomista kahdeksan valenssielektronin muodostamiseksi.
Vedyn valenssi
Vety on ainutlaatuinen atomi, koska sen uloimmassa elektronitasossa on vain kaksi täplää. Heliumilla on kaksi elektronia ja sillä on jalokaasun ominaisuudet. Vedyn valenssiluku on yksi, koska sillä on vain yksi valenssielektroni ja se tarvitsee vain yhden jaetun elektronin täyttääkseen energiatasonsa. Tämä tarkoittaa, että se voi sitoutua moniin elementteihin. Esimerkiksi neljä vetyatomia voi sitoutua hiiliatomiin, jossa on neljä valenssielektronia, muodostaen metaania. Vastaavasti kolme vetyatomia voi sitoutua typpiatomiin, jossa on viisi valenssielektronia, muodostaen ammoniakin.
Muut vetyyhdisteet
Koska vety voi joko jakaa elektronin tai menettää elektronin, jotta ulkokuori olisi täydellinen tai tyhjä, se voi myös muodostaa ionisidoksia. Vety voi antaa yksinäisen elektroninsa kemialliselle aineelle, kuten fluorille tai kloorille, jonka uloimmissa kuorissa on seitsemän elektronia. Vastaavasti, koska vedyllä on jaksollisessa taulukossa sekä ryhmän yksi että seitsemän ryhmän ominaisuuksia, se voi sitoutua itseensä muodostaen vetymolekyylejä. Vety voi myös menettää valenssielektroninsa liuoksessa saadakseen positiivisen vetyionin, mikä aiheuttaa happamuutta liuoksessa.
Muiden atomien valenssi
Vety ja kaikki muut jaksollisen järjestelmän ensimmäisen ryhmän atomit (mukaan lukien litium, natrium ja kalium) ovat yhden valenssin kanssa. Ryhmän kahden atomien (mukaan lukien beryllium, magnesium, kalsium, strontium ja barium) valenssi on kaksi. Atomeilla, joissa on enemmän kuin kaksi valenssielektronia, voi olla useampi kuin yksi valenssi, mutta niiden suurin valenssi on yleensä sama määrä kuin niiden valenssielektronit.
Ryhmillä 3–12 (siirtymäelementit, mukaan lukien useimmat metallit) on vaihtelevat valenssit yhdestä seitsemään. Ryhmän 13 atomien (mukaan lukien boori ja alumiini) enimmäisvalenssi on kolme. Ryhmän 14 atomien (mukaan lukien hiili, pii ja germanium) maksimivalenssi on neljä. Ryhmän 15 atomien (mukaan lukien typpi, fosfori ja arseeni) enimmäisvalenssi on viisi. Ryhmän 16 atomien (mukaan lukien happi, rikki ja seleeni) maksimivalenssi on kuusi. Ryhmän 17 atomien (mukaan lukien fluori, kloori ja bromi) enimmäisarvo on seitsemän. Ryhmän 18 atomeilla, jalokaasuilla (mukaan lukien neon ja argon), on kahdeksan valenssielektronia, mutta koska niillä ei melkein koskaan jaeta näitä elektroneja, niiden sanotaan olevan nollaarvo.