Bohrin kaavio on yksinkertaistettu visuaalinen esitys atomista, jonka kehitti tanskalainen fyysikko Niels Bohr vuonna 1913. Kaavio kuvaa atomia positiivisesti varautuneena ytimenä, jota ympäröivät elektronit, jotka kulkevat pyöreillä kiertoradoilla ytimen ympäri erillisillä energiatasoilla. Bohrin kaavioita käytetään tutustuttamaan opiskelijat kvanttimekaniikkaan niiden yksinkertaisuuden vuoksi, ja ne ovat hyvä tapa näyttää opiskelijoille, kuinka elektronit on järjestetty erillisiksi energiatasoiksi.
Katso alkuaineiden jaksollisesta taulukosta, minkä tyyppinen atomi aiot edustaa Bohr-kaaviossa. Kirjoita ylös sen atomiluku ja massanumero. Atomiluku on protonien lukumäärä ja massaluku on protonien ja neutronien lukumäärä. Elektronien lukumäärä on yhtä suuri kuin protonien lukumäärä. Katso, mitä jaksollisen taulukon riviä elementtisi on. Ensimmäisen rivin elementeillä (vety ja helium) on yksi energiataso, toisen rivin osilla on kaksi energiatasoa ja niin edelleen.
Piirrä ympyrä edustamaan atomin ydintä. Kirjoita elementin symboli, protonien ja neutronien lukumäärä tämän ympyrän sisään. Piirrä yksi tai useampi ympyrä ytimen ympärille riippuen siitä, mistä jaksollisen taulukon rivistä elementtisi tulee. Jokainen rengas edustaa elektronien eri energiatasoa.
Piirrä elektronit pisteinä renkaille, jotka edustavat energiatasoja. Jokaisessa renkaassa on enimmäismäärä elektroneja, joita se voi pitää. Ensimmäiseen (sisäiseen) renkaaseen mahtuu vain kaksi elektronia, toiseen tasoon kahdeksan, kolmanteen 18 ja neljänteen 32. Tämä kaavio on nyt Bohr-kaavio.