Magnesiumkloridi on epäorgaaninen suola, jonka kemiallinen kaava on MgCl2 ja molekyylipaino 95,210 g / mol. Pääasiassa magnesiumkloridia esiintyy erilaisina hydraateina, erityisesti heksahydraattina MgCl2 * 6H20, jonka molekyylipaino on 203,301 g / mol. Magnesiumkloridiheksahydraatti esiintyy luonnollisena mineraalina Bischofite, joka on nimetty saksalaisen geologin Karl Gustav Bischon mukaan. Edullinen synteettinen menetelmä vedettömän magnesiumkloridin valmistamiseksi on elohopea (II) kloridin ja magnesiumin reaktio: Mg + HgCl2 = MgCl2 + Hg.
Faktat
Merivesi sisältää vain 0,54% MgCl2: ta, mutta se on runsas luonnollinen magnesiummetallin lähde. Yhden tonnin magnesiummetallin saamiseksi on jatkettava noin 800 tonnia merivettä. Dow-prosessi sisältää magnesiummetallin eristämisen merivedestä elektrolyysillä MgCl2. Ensinnäkin magnesiumkationit Mg2 + saostetaan hydroksidi-ioneilla. Magnesiumsuspensiota käsitellään HCl: llä liukoisen magnesiumkloridin regeneroimiseksi. Sitten suola kiteytyy uudelleen heksahydraattina. Lopuksi MgCl2
6H2O dehydratoidaan osittain, sulaa ja elektrolysoidaan: MgCl2 1,5H2O (l) = Mg (l) + Cl2 (g) + 1,5H2O (g)Omaisuus
Magnesiumkloridi on väritön kiteinen yhdiste. Suola on erittäin hygroskooppinen. Sen tiheys on 2,325 g / cm3 (vedetön), 1,56 g / cm3 (heksahydraatti) ja korkea sulamispiste 987 K. Magnesiumkloridiheksahydraatti on stabiili vain alle 373 K ja hajoaa 391 K: ssa. Yhdiste liukenee hyvin veteen, jonka liukoisuus on 35,5 g / 100 g H20 298 K: ssa. MgCl2: n liukeneminen on eksoterminen prosessi.
Toiminto
Magnesiumkloridi on tehokas aineenpoistoaineena sen vuorovaikutusten veden kanssa eksotermisen luonteen vuoksi. MgCl2-liuos ruiskutetaan jalkakäytävälle estämään jään kertymistä ja tarttumista ajoradaan talvella. Se aiheuttaa vähemmän vahinkoja betonille ja on vähemmän syövyttävää metalleille kuin muut de-acing-yhdisteet.
Magnesiumkloridia käytetään myös sammuttimissa, keramiikassa ja tulenkestävän puun tuotannossa. Tällä yhdisteellä on tärkeä rooli kofaktorina polymeraasiketjureaktiossa (PCR), joka on molekyylibiologian perustekniikka.
Asiantuntijoiden näkemys
Magnesiumkationit Mg2 +: lla on tärkeä rooli monissa solutoiminnoissa, erityisesti entsymaattisten reaktioiden kofaktoreina. Magnesium on välttämätöntä normaalille kardiovaskulaariselle ja lihasten toiminnalle. Lääkärit määräävät magnesiumsuoloja profylaktisena ja kliinisenä hoitona.
Syyskuussa 2005 J. Durlach ja kirjoittajat osoittivat, että magnesiumkloridilla on huomattavasti paremmat farmakologiset ominaisuudet, mukaan lukien sen imeytyminen ja solukalvon tunkeutuminen, ja sillä on myös vähemmän solutoksisuutta kuin yleisesti käytetyllä magnesiumsulfaatilla.
Varoitus
Suurina annoksina hengitettynä tai nieltynä magnesiumkloridi voi olla haitallista. Tämän suolan nauttiminen aiheuttaa pahoinvointia, oksentelua ja vatsavaivoja, kun seerumin magnesiumpitoisuus on yli 3,5 mg / dl. Erityisesti laskimoon annettavat massiiviset annokset, joille on tunnusomaista magnesiumseerumi pitoisuus 8-12 mg / dl, voi johtaa vakavampiin oireisiin, kuten hypotensioon, lihasheikkouteen, menetykseen refleksit. Suuremmat suolan annokset johtavat lihasten halvaantumiseen, hengityksen pysähtymiseen, koomaan.
