Voit liittää ammoniumnitraatin räjähteisiin; sitä käytetään yleisesti räjähteissä ja pyrotekniikassa sekä lannoitteissa. Mutta kaikki ammoniumnitraattikokeet eivät pääty räjähdykseen. Kun lisäät ammoniumnitraattia veteen, sinulla on hyvä esimerkki endotermisestä reaktiosta.
TL; DR (liian pitkä; Ei lukenut)
Ammoniumnitraatin lisääminen veteen muuttaa seoksen kylmäksi ja on hyvä esimerkki endotermisestä kemiallisesta reaktiosta.
Ammoniumnitraatin ominaisuudet
Kemiallinen yhdiste ammoniumnitraatti, ammoniakin ja ammonium- ja typpihapon suola, on väritön, kiteinen kiinteä aine, joka liukenee hyvin veteen. Sen kemiallinen kaava on NH4NO3, mikä tarkoittaa, että se on typpi-, vety- ja happiatomeista koostuva molekyyli.
Ammoniumnitraatin lisääminen veteen
Ammoniumnitraatti koostuu ionisidoksista, jotka on pakattu tiiviisti toisiinsa. Kun polaariset vesimolekyylit joutuvat kosketuksiin veden kanssa, ne häiritsevät näitä ioneja ja lopulta saavat ne dispergoitumaan. Tähän tarvitaan energiaa, joka imeytyy ympäristöstä ja tekee ratkaisusta kylmän. Vaikka jonkin verran lämpöä syntyy, kun ammoniumnitraatti-ionit ovat vuorovaikutuksessa vesimolekyylien kanssa (ts. Eksoterminen reaktio), se on paljon pienempi kuin mitä tarvitaan vesimolekyylien hajottamiseksi ammoniumnitraatin vahvat ionisidokset, joten kokonaisprosessi on endoterminen reaktio tai sellainen, joka absorboi energiaa sen ympäristö. Tästä syystä kiinteää ammoniumnitraattia käytetään kaupallisissa kylmäpakkauksissa, jotka ovat oikeastaan vain ammoniumnitraatin ja veden seos. Jos satutat itseäsi, voit sekoittaa pussin sisällön yhteen ja laittaa sen loukkaantuneelle kehosi osalle. Ammoniumnitraatin ja veden seoksen endoterminen reaktio poistaa lämmön kehon osasta, "jäädyttämällä" tuskallisen alueen.
Liuenneen ammoniumnitraatin kuumentaminen
Jos kuumennat veteen liuenneen ammoniumnitraatin varovasti, liuos hajoaa vapauttaen typpioksidia, jota kutsutaan yleisesti naurukaasuksi. Tämä prosessi tunnetaan lämpöhajoamisena, kun liuos hajoaa typpioksidiksi ja vesihöyryksi vaatii lämpötilan välillä 180 astetta (356 astetta Fahrenheit) - 250 astetta (482 astetta) Fahrenheit). Tämä tulisi tehdä vain valvotuissa, valvotuissa olosuhteissa kemialaboratoriossa, koska ammonium nitraatti voi aiheuttaa tukehtumisen, jos sitä hengitetään liikaa, ja se voi räjähtää korkeissa lämpötiloissa. Koska kiinteä ammoniumnitraatti voi hajota räjähdysmäisesti kuumennettaessa suljetussa tilassa, sen kuljetukseen ja varastointiin sovelletaan hallituksen määräyksiä.