Kuinka lasketaan NaOH: n normaalisuus

Normaalisuus ilmaisee liuoksen pitoisuuden. Se on lyhennetty kirjaimella N. Normaalisuus määritellään grammoekvivalenttipainona / litra liuosta.

Normaalilaskennan ratkaisemiseksi on ymmärrettävä vastaava paino. Ajattele vastaavaa painoa kemiallisen aineen, kuten elektronien tai ionien, reaktiivisena kapasiteettina. Kirjeet Eq tai eq lyhennetään yleisesti vastaava paino.

Alkuaineen tai yhdisteen valenssitila tai molekyylin siirtämien vetyionien lukumäärä kuvaa reaktioissa siirtyneiden elektronien tai protonien lukumäärää. Esimerkiksi Al⁺³ ionin valenssi on 3, ja n (ekvivalenttien lukumäärä) on myös yhtä suuri kuin 3.

Happo-emäs-reaktioissa siirtyneiden vetyionien määrä antaa saman hapon painon. Esimerkiksi rikkihappo, H₂NIIN₄, kahdella H: lla⁺ ionien n (ekvivalenttien lukumäärä) on 2, kun taas kloorivetyhappo, HCl, yhdellä H: lla⁺ ionin ekvivalenttipaino on 1.

Happo toimittaa ioneja, ja emäs reagoi näiden ionien kanssa. Ekvivalenttipainoa ei sovelleta pelkästään hapon vetyioneihin, vaan myös emäksen muodostaviin ioneihin. Esimerkiksi NaOH dissosioituu Na: ksi

Kun on ymmärretty, miten kemiallinen laji, kuten ionit tai elektronit, reagoi kemiallisessa reaktiossa, voidaan laskea grammoekvivalenttipaino. Gramiekvivalenttipaino on yksinkertaisesti ekvivalenttipaino massayksikköinä ilmaistuna. Gramiekvivalenttipaino on numeerisesti yhtä suuri kuin laskettu ekvivalenttipaino.

Löydä grammoekvivalenttipaino käyttämällä kaavaa Eq = MW / n

• Eq = vastaava paino
• MW = atomi- tai molekyylipaino grammoina / mooli jaksollisesta taulukosta
• n = ekvivalenttien lukumäärä

Alla on muutama esimerkki:

Esimerkki 1: H₂NIIN₄

Jokaista rikkihappomoolia kohti on kaksi H: ta⁺ ionit, n = 2. Katso jaksollista taulukkoa ja etsi kaavastasi S: n, O: n ja H: n atomimassojen summa:

S = 32,07; O = 16,00; H = 1,01. Laske yhteen H: n molekyylipaino₂NIIN₄: 32,07 + 4 (16,00) + 2 (1,01) = 98,08 g / mol

Eq = 98,08 / 2 = 49,04 g / ekv.

H: n grammoekvivalenttipaino₂NIIN₄ on 49,04 g / ekv. Rikkihappoa tarvitaan vain puolet vähemmän kuin esimerkiksi HCl: ää reagoimaan jonkin hapon kanssa.

Esimerkki 2: NaOH

On vain 1 OH^-, joten vastaavien määrä on 1. Katso jaksollista taulukkoa ja etsi Na: n, O: n ja H: n atomimassojen summa kaavastasi:

Na = 22,99; O = 16,00; H = 1,01. Yhteenvetona: 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 g / mooli

Eq = 40,00 / 1 = 40,00 g / eq

NaOH: n grammoekvivalenttipaino on 40,00 g / ekv.

Kun gramman ekvivalenttipaino on ymmärretty, on helpompi ymmärtää normaalin yhtälö:

Normaalisuus (N) = m / V× 1/ Eq

• m = liuenneen aineen massa grammoina
• V = liuoksen kokonaistilavuus litroina
• Eq = vastaava paino

Esimerkki: Kuinka 1 N NaOH-liuos valmistetaan?

Normaalisuus (N) = m / V× 1/ Eq

• N = 1
• m = tuntematon
• V = 1 litra
• Eq = 40,00g / eq (palaa takaisin grammoekvivalenttipainoon, jos tarvitset apua muistaa miksi näin on)

1 N = m / 1 l*× 1* / 40,00 g / ekv

Käyttämällä algebraa ja muistamalla, että N on eq / l:

m = 1 ekv / l× 1 L × 40,00 g / ekv; siksi m = 40 g

1 N NaOH-liuoksen valmistamiseksi 40 g NaOH liuotetaan 1 litraan.

Samoin 0,1 N NaOH-liuosta varten jaetaan kertoimella 10 ja 4 grammaa NaOH / l tarvitaan.