Kemistit määrittelevät yhdisteen moolin Avogadron lukumääränä kyseisen yhdisteen molekyylejä. Voit käyttää näitä tietoja laskeaksesi moolien määrän näytteestä yhdisteestä, jonka paino tai massa on tunnettu. Toisaalta, jos tiedät yhdisteen moolien määrän, voit laskea näytteen painon tai massan. Nämä laskelmat koskevat riippumatta siitä, onko yhdiste kiinteä, nestemäinen vai kaasuinen, mutta jommankumman suorittamiseksi sinun on tiedettävä yhdisteen molekyylimassa. Niin kauan kuin tiedät yhdisteen kemiallisen kaavan, voit etsiä sen molekyylimassaa.
TL; DR (liian pitkä; Ei lukenut)
Löydät käytettävissä olevan yhdisteen moolimäärän etsimällä yhdisteen molekyylipainoa ja jakamalla kyseisen luvun käsillä olevaan painoon. Jos tiedät moolien lukumäärän, voit löytää painon kertomalla moolien määrän molekyylipainolla.
Tietoja massasta ja painosta
Kemiassa näet usein sanoja massa ja paino vaihdettavasti. Vaikka paino on kohteen painovoiman mitta, kun taas massa on sen sisältämän aineen määrä, kaksi määrää ovat olennaisesti samanarvoisia, kunhan kaikki mittaukset suoritetaan maapallon painovoimalla ala. Jos kuitenkin suoritat kokeita avaruudessa, ero tulee tärkeäksi. Metrisessä järjestelmässä massa- ja painoyksiköt ovat samat: gramma ja kilogramma.
Molekyylipainon määrittäminen
Jokainen yhdiste on kokoelma atomeja, ja jokaisella atomilla on ominainen paino. Se näkyy jaksollisen taulukon atomien symbolin alla. Esimerkiksi vedyn atomipaino on 1,008 (yleensä pyöristettynä yhteen) ja hapen 15999 (yleensä pyöristettynä 16: een). Vesimolekyyli (H2O) sisältää kaksi vetyä ja happea, joten veden molekyylipaino on 18. Massayksiköt ovat atomimassayksiköitä, jotka makroskooppisia määriä tarkasteltaessa vastaavat grammaa / mooli.
Esimerkki: Mikä on ruokasoodan (natriumbikarbonaatti) molekyylipaino?
Natriumbikarbonaatin kemiallinen kaava on NaHCO3. Molekyyli sisältää 1 natriumatomin (atomipaino 23), 1 vetyatomin (atomipaino 1), 1 hiiliatomin (atomipaino 12) ja 3 happiatomia (atomipaino 16). Yhdistämällä nämä saadaan natriumbikarbonaatin molekyylipaino, joka on 23 + 1 + 12 + (3 • 16) = 84 grammaa / mooli.
Tunnetun massan yhdisteen moolien määrän määrittäminen
Kun olet löytänyt molekyylipainon, tiedät yhden moolin yhdisteen painon. Löydä näytteessä olevien moolien lukumäärä yksinkertaisesti punnitsemalla se ja jakamalla paino molekyylipainolla. Osamäärä on yhtä suuri kuin moolien lukumäärä.
Esimerkki: Kuinka monta moolia on 300 grammassa natriumbikarbonaattia?
Natriumbikarbonaatin molekyylipaino on 84 grammaa / mooli. Jaa tämä luku käsillä olevaan painoon moolien määrän löytämiseksi: 300 grammaa ÷ 84 grammaa / mooli = 3,57 moolia.
Yhdisteen tunnetun moolimäärän määrittäminen
Jos tiedät, kuinka monta moolia sinulla on yhdistettä, löydät kuinka paljon yhdiste painaa. Sinun tarvitsee vain kertoa molekyylipaino käsillä olevien moolien määrällä.
Esimerkki: Kuinka paljon 7 moolia natriumbikarbonaattia painaa?
Yhden moolin paino on 84 grammaa, joten 7 gramman paino on 588 grammaa tai 0,588 kiloa.
