Kemistillä on käytössään erilaisia keinoja kommunikoida kemikaalien pitoisuus liuoksessa. Yksi yleinen menetelmä konsentraation kuvaamiseksi on antaa moolille kemiallinen litra-liuosta kohti tai molaarisuus. Mooli on termi, joka tarkoittaa 6,02 x 10 ^ 23 atomia tai kemiallisia molekyylejä. Toinen vähemmän yleinen pitoisuusyksikkö on molaalisuus. Molailiteetti on moolikemikaali liuottimen kilogrammaa kohden, jota käytetään liuoksen valmistuksessa. Voit muuntaa molaarisuudesta molaalisuuteen, jos tiedät liuoksen tiheyden.
Määritä kemiallisen aineen moolit 1 litraan (L) liuosta. Koska molaarisuus on moolikemikaalia litrassa, tämä arvo yksinkertaisesti on yhtä suuri kuin liuoksen molaarisuus. Esimerkiksi, jos sinulla on kaliumkloridin (KCl) liuos vedessä, jonka moolimassa on 2,50 moolia, litraa kohti on 2,50 moolia KCl: a.
Kerro kemikaalin moolit kemikaalin grammoilla. Molekyylipaino on 1 moolin yhdisteen massa grammoina (g). Voit saada kemikaalin molekyylipainon valmistajan tiedoista, kuten käyttöturvallisuustiedotteesta. Tämä laskelma antaa sinulle grammaa kemikaalia 1 litraan liuosta. Yllä olevassa esimerkissä kerrotaan 2,50 moolia 74,55 g / moolilla (KCl: n molekyylipaino), jolloin saadaan 186,4 g KCl.
Kerro liuoksen tiheys (grammoina millilitrassa tai g / ml) 1000 ml: lla (millilitrien määrä 1 litran liuoksen tilavuudessa). Tuloksena on 1 litran liuoksen massa grammoina. Esimerkiksi, jos KCl-liuoksen tiheys oli 1,05 g / ml, laskisit 1,05 g / ml kertaa 1 000 ml 1050 g: n liuoksen tulokseksi.
Vähennä kemikaalin paino 1 litraa 1 litran liuoksen kokonaispainosta. Tuloksena on liuottimen massa 1 litrassa liuosta. Liuottimen massa 1 litraa esimerkkiliuosta olisi 1050 g - 186,4 g = 863,6 g.
Jaa liuottimen massa 1 000: lla muuttaaksesi sen kilogrammoiksi. Edellä olevaa esimerkkiä käyttämällä jaat 863,6 g 1 000: lla saadaksesi 0,8636 kg liuotinta.
Jaa alkuperäiset kemikaalimoolit 1 litraan liuosta liuoksen massalla kilogrammoina. Tuloksena on liuoksen molaalisuus tai kemialliset moolit 1 kilogrammaa liuotinta kohti. Tässä esimerkissä liuoksen konsentraatio on 2,50 moolia KCl jaettuna 0,8636 kg liuottimella, mikä on molaalisuus 2,89.
