Hapetusluku on kemiallisessa reaktiossa oleville atomille annettu arvo sen määrittämiseksi, mitkä reaktion atomit ovat hapettuneet ja pelkistyneet. Kun atomi lisää hapetusmäärää, sen sanotaan hapettuneen. Pienennystä osoittaa atomin hapetusmäärän lasku. Pelkistys ja hapettuminen ovat aina pariksi niin, että pelkistyneeseen atomiin liittyy aina hapettunut atomi. Hapettumista vähentäviä reaktioita kutsutaan usein redoksireaktioksi.
Kirjoita reaktion kaava. Jokaisella reaktion aineella on hapetusnumero, joka on yhtä suuri kuin aineen varaus. Alkuainemuodossa olevien atomien hapetusluku on nolla. Esimerkiksi alkiatilassa olevan rikkiatomin hapetusluku on nolla. Natriumkloridin (NaCl) hapetuslukujen summa on myös nolla.
Etsi kemiallisen kaavan kunkin atomin hapetusnumero sekä reaktanteille että kemiallisen reaktion tuotteille. Monoatomisille ioneille on annettu hapetusnumero, joka on yhtä suuri kuin niiden varaukset. Esimerkiksi, koska natriumkloridissa oleva natrium on Na + (+ 1 varaus), sille annetaan hapetusluku +1, kun taas kloori-ioni on Cl- (-1 varaus) ja sille annetaan -1 hapetusluku. Yhdisteiden vetyatomille annetaan +1 hapetusnumero lukuun ottamatta metallihydridejä, joissa hapetusluku on -1. Happiatomeille annetaan -2 hapetusluku paitsi silloin, kun ne ovat sitoutuneet fluoriin, jolloin niille annetaan +2 tai, peroksidien tapauksessa, joissa happiatomeille annetaan -1-arvo.