Kuinka nimetä kovalenttiset yhdisteet

Yhdisteiden nimeäminen kemiassa on yksi hauskimmista osista. Nimeämiskäytännöt noudattavat sääntöjen joukkoa kuvaavilla sanoilla. Kun tiedät säännöt, voit nimetä minkä tahansa yhdisteen, jonka kohtaat. Samoin voit helposti sanoa minkä tahansa yhdisteen nimellä, mikä on sen rakenne.
Kun uusia yhdisteitä löydetään koko ajan ja miljoonat ovat jo olemassa, ei olisi mitään tapaa järjestää kaikkea ilman johdonmukaista nimirakennetta. Katsotaanpa joitain käsitteitä siitä, miten kovalenttiset yhdisteet nimetään.

TL; DR (liian pitkä; Ei lukenut)

Binaaristen yhdisteiden osalta anna yhdisteen ensimmäisen atomin nimi ja sitten kreikan etuliite toisen atomin numerolle. Lopeta toinen atomi -idellä. Nimeä ioninen yhdiste kationilla, jota seuraa anioni.

Ensinnäkin kovalenttisen yhdisteen nimeäminen auttaa tietämään, mikä on kovalenttinen yhdiste. Kovalenttiset yhdisteet muodostuvat, kun kaksi tai useampia ei-metallisia atomeja sitoutuu jakamalla valenssielektroneja. valenssielektronit ovat atomin uloimmat elektronit. Elementit haluavat täyttää elektroniensa orbitaalit tai kuoret elektronilla, joten ne sitoutuvat muihin atomiin, jotka antavat heille mahdollisuuden tehdä tämä. Sanassa 'kovalentti' 'co' tarkoittaa jakamista ja 'valentti' tarkoittaa valenssielektroneja.

On syytä huomata, että orgaanisella kemialla on täysin erilainen nimikkeistö.

Kreikkalaisia ​​etuliitteitä käytetään yhdisteiden nimeämiseen alkuaineindeksin perusteella, joka antaa yhdisteen atomien määrän.

Numeron etuliite

1 mono-
2 di-
3 tri-
4 tetra-
5 penta-
6 heksa-
7 hepta-
8 okta-
9 ei
10 deka-

Esimerkiksi SF₄ on rikkitetrafluoridi. tetra- fluoridivarren nimen etuliite osoittaa, että tässä yhdisteessä on 4 fluoriatomia. Yleensä ensimmäinen atomi, kun sitä luetaan vasemmalta oikealle, on yhdisteessä vähiten.

Anna ensin yhdisteen ensimmäisen atomin nimi. Anna sitten kreikan etuliite toisen atomin numerolle. Nimeä sitten toinen atomi ja lopeta se -ide.

Ioniset yhdisteet koostuvat ioneista. Useimmat ioniset yhdisteet sisältävät metalli- ja ei-metalliatomeja. Jos yhdisteet ovat positiivisesti varautuneita, ne tunnetaan kationeiksi. Jos yhdisteet ovat negatiivisesti varautuneita, ne tunnetaan anioneina.

Ioniyhdiste nimetään antamalla ensin nimi kationia ja sen jälkeen nimi anioni. Esimerkiksi natrium (Na +) ja kloridi (Cl−) muodostavat yhdessä natriumkloridia.

A polyatominen ioni on ioni, joka koostuu kahdesta tai useammasta atomista. Yhtä varautunutta atomia kutsutaan monoatomiseksi ioniksi, kun taas binaarinen kovalenttinen yhdiste koostuu kahdesta ei-metalliatomista. Koska molekyyli on ioni, se tarkoittaa, että sillä on kokonaissähkövaraus.

Monet ionit ovat oksoanionit, mikä tarkoittaa happea yhdistettynä toiseen elementtiin. Nimeämiskäytäntö noudattaa tiettyä kaavaa. Varsi on elementin nimi.

-ate muodossa: esimerkiksi sulfaatti, SO₄^2-

-sivusto muodossa on yksi happea vähemmän kuin -aattimuodossa: sulfiitti, SO₃^2-

Nämä päätteet -ate ja -sivusto merkitsevät happiatomien suhteellista lukumäärää oksoanionissa. Muut pääte- ja etuliitteet erottavat muut mahdollisuudet:

hypo- varsi -sivusto on kaksi vähemmän oksigeeniä kuin -ate muoto: hypokloriitti, ClO-

per- varsi -ate muodossa on yksi happea enemmän kuin -ate muoto: perkloraatti, ClO₄-

-ide muoto on monatominen anioni: kloridi, Cl−

Laajennukset eivät kerro sinulle tosiasiallista oksygeenien määrää, mutta vain suhteellisen määrän.

Etuliite tio- yhdisteessä tarkoittaa, että happiatomi on korvattu rikkiatomilla.

Kovalenttisten yhdisteiden nimeäminen kolmella elementillä noudattaa näitä samankaltaisia ​​sääntöjä. Kuten muissakin tapauksissa, määritä kunkin ionin kaava, varaus ja määrä.

Esimerkiksi litiumvetyfosfaatti sisältää kolme elementtiä: litium, joka on kationi, ja vetyfosfaatti. Siksi sen nimi on Li₄HPO₄.

Samoin Na₂NIIN₄ "natriumsulfaatti".

Nimen nimeämiskäytännöt polyatomiset ionit on joko muistettava tai niihin on viitattava kirjoitettaessa yhdisteen kaavaa. Ensimmäinen vaihe on tunnistaa alkuaineen kationi ja anioni ja nimetä ne sitten. Kationi nimetään ensin, sitten nimen toinen osa on anioni ja sen tunnettu tai johdettu varaus.

Esimerkiksi Mg₃N₂ viittaa magnesiumnitridiin, koska magnesium on kationi, ja typpi voidaan päätellä muodostavan varauksen anionin, joka on yhtä suuri kuin ryhmän numero miinus 8, joka on N^3-, nitridi-ioni.