Kun ionimolekyyli, kuten pöytäsuola, liukenee veteen, se erottuu anioneiksi ja kationeiksi. Anionit ovat atomeja tai molekyylejä, jotka ovat negatiivisesti varautuneita, koska niissä on yksi useammasta ylimääräisestä elektronista. Kationit ovat atomeja tai molekyylejä, jotka ovat positiivisesti varautuneita, koska niistä puuttuu yksi tai useampi elektroni. Laskea ionipitoisuus, joka syntyy, kun ionimolekyyli liukenee veteen, ei ole vaikeaa tehtävä niin kauan kuin tiedät molekyylin liukoisuusvakion ja vastakkaisesti varautuneen pitoisuuden ioni.
Harkitse tutkittavaa ionimolekyyliä ja määritä, miten se liukenee veteen - mitkä ovat tuloksena olevat kationit ja anionit. Esimerkiksi lyijy (II) fluori, PbFl2, tuottaa lyijykationeja ja fluorianioneja. Yleensä ionimolekyylien molekyylikaavat kirjoitetaan ensin kationin kanssa.
Etsi molekyylisi liukoisuustuotevakio. Liukoisuustuotevakio on osoitus siitä, kuinka perusteellisesti ionimolekyyli liukenee 1 molaariseen (M) liuokseen. Alla olevan Viitteet-osan toinen linkki sisältää monien ionimolekyylien liukoisuusvakiot. Sieltä näemme, että lyijy (II) fluoridin liukoisuusvakio on 1,1 x 10 ^ -7.
Kirjoita yleinen yhtälö liukoisuustuotevakioon ja täytä sitten tutkittavan molekyylin tiedot. Geneerisen ionimolekyylin AyBz liukoisuustuotevakio on:
Jos lisätään yksi mooli PbFl2: ta tarpeeksi veteen, jotta saadaan PbFl2: n kokonaispitoisuus 1 molaari (M), yhtälömme näyttää tältä:
Opi joko kationin tai anionin pitoisuus toisen ratkaisemiseksi. Et voi laskea yhden ionin pitoisuutta tuntematta toista. Kemiankirjojen ongelmat antavat aina yhden; laboratoriossa sinun on mitattava yhden ionin pitoisuus titraamalla. Kuvittele esimerkissämme, että fluorianionin pitoisuus liuoksessa oli 3,0 x 10 ^ -3 M.