Teadlased tuginevad otsese tiitrimisega, et leida aine kogus lahuses keemiliste reaktsioonidega. Kui see õigesti läbi viia, võib see protsess keemiliste koguste kujutamist spetsiaalsete hapete ja laboratoorsete klaasnõude abil väga täpselt. Tiitrimise nõuetekohaseks toimimiseks peab viimane kompleks moodustuma piisavalt kiiresti, et teadlased seda analüüsiksid.
Definitsioon
Otsene tiitrimine on viis aine sisu kvantitatiivseks määramiseks. Teadlased võivad olla reagendist teadlikud, kuid ei tea reagendi kogust. Otsene tiitrimine põhineb mõnikord indikaatoritel, mis reageerivad analüüsitavale materjalile, mida nimetatakse analüüdiks. Muul ajal põhinevad meetodid lisatud metalliioonide kasutamisel, mis on teatud tüüpi metalli üksikud aatomid või molekulid.
Etüleendiamiintetraäädikhape ja potentsiomeetriline meetod
Tehnikud saavad tiitrida metüülioonindikaatoritega etüleendiamiintetraäädikhappega. See meetod ei tööta kõikides olukordades, kuna reaktsioon on mõnikord nii aeglane, et tiitrimine muutub ebareaalseks. Kasutatud metalliioon peab olema vähem stabiilne kui analüüd. Teine otsese tiitrimise meetod on potentsiomeetriline meetod, mida kasutatakse lõpp-punktide tuvastamiseks metalliioonidega, millel on konkreetsed saadaolevad elektroodid. Lõpp-punkt on punkt, kus tiitrimisprotsess lõpeb.
Kompleksomeetriline tiitrimine
Kompleksomeetriliseks tiitrimiseks kasutavad teadlased aminopolükarboksüülhappeid metallide tuvastamine. Moodustuvad värvilised kompleksid ja teadlased kasutavad sellest moodustisest kogutud andmeid analüüti koguse määramiseks. Otsene kompleksomeetrilise tiitrimise meetod hõlmab metallisoolalahuse kasutamist, mis on tiitritud kompleksühendi lahusega. Kompleksivad ühendi lahused sisaldavad aatomeid või ühendeid, mis moodustavad komplekse teiste aatomite või ühenditega. Teadlased leiavad ekvivalentpunkti lisatud näitajast. Ekvivalentsuspunkt on siis, kui lisatud tiitrid on stöhhiomeetriliselt analüüdiga võrdne. Stöhhiomeetria hõlmab keemiliste reaktsioonide tasakaalustamist.
Büreti lahendus
Otsest tiitrimist nimetatakse “otseseks”, kuna teadlane läheneb otsepunktile otse. Tiiter sisestab lahuse büretist tilkade kaudu, nii et viimane tilk ei ületa lõpp-punkti. Otsese tiitrimisega töötlevad teadlased lahustis sisalduvat lahustuvat ainet, mis sisaldub anumas, mida nimetatakse tiitriks. Standardiseeritud lahust nimetatakse tiitriks. Lõpp-punkt määratakse näitaja abil instrumentaalselt või visuaalselt. Teadlased lisavad titrandi õigele büretile, vertikaalsele ja silindrikujulisele klaasitäidele, millel on täpne kraan, mis eraldab väikestes kogustes vedelikku konkreetsetes kogustes. Teadlased täidavad büreti 30–100 protsendi mahutavusega.