Lahustid võivad läbida keemilise reaktsiooni, et saada lahustumatu tahke aine. Tahket ainet nimetatakse sademeks, mis ilmub lahuse põhjas settena või lahuses suspensioonina. Sadestuvad lahused võivad anda värvilisi tulemusi, põhjustades selged lahused läbipaistmatuks ja vedelikud muudavad värvi. Sademeid kasutatakse lahuste mõnede keemiliste komponentide tuvastamiseks, väärtuslike metallide tootmiseks lahustest ja saasteainete eemaldamiseks vedelikest. Mõned kõige olulisemad tööstuslikud ja keemilised protsessid põhinevad sademetel.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Kui keemiline reaktsioon lahuses annab lahustumatu materjali, siis materjal lahkub lahus sademena, kas langeb lahuse põhja või moodustab lahuses suspensiooni lahendus. Sadestumisreaktsioone kasutatakse kemikaalide olemasolu kontrollimiseks lahuses ja materjalide eemaldamiseks lahustest.
Näited sadestuvate reaktsioonide kohta
Mõned kiirendavad reaktsioonid on keemiliste katsete seas kõige huvitavamad. Näiteks, kui hõbenitraadi selge ja värvitu lahus valatakse naatriumkloriidi läbipaistvasse ja värvusesse lahusesse, moodustub valge hõbekloriidi sade. Vasksulfaadile lisatud naatriumhüdroksiid tekitab sinise vaskhüdroksiidi sademe. Naatriumhüdroksiidile lisatud raudnitraat annab punakaspruuni rauahüdroksiidi sademe ja kaaliumkromaadi lisamine pliiatsetaadile annab pliikromaadi kollase sade.
Sademete erivärvid muudavad sademereaktsioonid kasulikeks konkreetsete materjalide olemasolu määramiseks lahustes. Sellised reaktsioonid on peamine vahend lahuste analüüsimisel nende keemilise koostise määramiseks. Analüütik lisab testitavale lahusele teadaoleva kemikaali. Kui lahusest sadestub konkreetne pulbri või kristalli värv, teab analüütik, et vastav metall või kemikaal on olemas.
Sademete reaktsioonid tööstuses
Tööstus kasutab sadestumisreaktsioone metallide või metalliliste ühendite eemaldamiseks lahustest. Eesmärk on kas puhastada metalliioonidega saastunud reovesi või hankida metallid müügiks. Reaktsioonid on tavaliselt suunatud metallidele, näiteks:
- vask
- hõbe
- kuld
- kaadmium
- tsink
- plii
Tööstusprotsess toob lahusesse uue kemikaali ja metalliioonid reageerivad sellega soola moodustamiseks, mis sadestub. Filtreerimine, tsentrifuugid või settebasseinid eraldavad sette veest ja edasi töötlemisega valmistatakse metalliline sade ette ohutuks kõrvaldamiseks või väärtusliku ekstraheerimiseks metallid.
Lahustuvusreeglid
Kas demonstratsioonide, keemilise analüüsi või tööstuslikel eesmärkidel on kriitiline võime prognoosida, kas kemikaali vesilahusesse viimisel tekib sade. Lahustuvusreeglid on juhised selle määramiseks, kas reaktsioonil tekkinud sool on lahustuv. Sadestuvad ainult lahustumatud soolad.
Fosfaadid (PO4), karbonaadid (CO3) ja kromaadid (Cr04) on tavaliselt lahustumatud. Fluoriidid (F2) ja sulfiidid (S) on enamasti lahustumatud. Enamik hüdroksiidsooli (OH) ja oksiide (O) on kas lahustumatud või lahustuvad vähe. Perioodilise tabeli esimese veeru elementide nagu naatrium, kaalium ja liitium soolad on kõik lahustuvad. Kuigi on erandeid ja võib tekkida vajadus proovida spetsiifilisi keemilisi reaktsioone, et näha, kas sade ilmub, saab neid juhiseid üldiseks suunamiseks kasutada. Nende kasutamine annab lähtepunkti reaktsiooni tüübi määramiseks, millest tekib sade.