Sulamistemperatuur on temperatuur, mille juures tahke aine muutub vedelaks. Teoreetiliselt on tahke aine sulamistemperatuur sama, mis vedeliku külmumistemperatuur - punkt, kus see tahkeks muutub. Näiteks on jää tahke veevorm, mis sulab temperatuuril 0 kraadi / 32 kraadi Fahrenheiti ja muutub vedelaks. Vesi külmub samal temperatuuril ja muutub jääks. Tahkeid aineid on raske kuumutada nende sulamistemperatuurist kõrgemale temperatuurile, seega on sulamispunkti leidmine hea viis aine tuvastamiseks.
TL; DR (liiga pikk; Ei lugenud)
Molekulaarne koostis, tõmbejõud ja lisandite olemasolu võivad kõik mõjutada ainete sulamistemperatuuri.
Molekulide koostis
Kui molekulid on tihedalt kokku pakitud, on aine sulamistemperatuur kõrgem kui ainel, mille molekulid ei paku hästi. Näiteks sümmeetrilistel neopentaanmolekulidel on kõrgem sulamistemperatuur kui isopentaanil, mille molekulid ei paku hästi. Molekuli suurus mõjutab ka sulamistemperatuuri. Kui muud tegurid on võrdsed, sulavad väiksemad molekulid madalamatel temperatuuridel kui suuremad molekulid. Näiteks etanooli sulamistemperatuur on -114,1 kraadi Celsiuse järgi / -173,4 kraadi Fahrenheiti, samas kui suurema etüültselluloosi molekuli sulamistemperatuur on 151 kraadi Celsiuse järgi / 303,8 kraadi Fahrenheit.
Makromolekulidel on hiiglaslikud struktuurid, mis koosnevad paljudest mittemetalsetest aatomitest, mis on külgnevate aatomitega ühendatud kovalentsete sidemetega. Hiiglaslike kovalentsete struktuuridega ainetel, nagu teemant, grafiit ja ränidioksiid, on äärmiselt kõrged sulamistemperatuurid, sest enne nende sulamist tuleb purustada mitu tugevat kovalentset sidet.
Atraktsioonijõud
Tugev atraktsioon molekulide vahel toob kaasa kõrgema sulamistemperatuuri. Üldiselt on ioonühenditel kõrge sulamistemperatuur, kuna ioone ühendavad elektrostaatilised jõud - ioon-ioon interaktsioon - on tugevad. Orgaanilistes ühendites viib polaarsuse, eriti vesiniksideme olemasolu tavaliselt kõrgema sulamistemperatuurini. Polaarsete ainete sulamistemperatuurid on kõrgemad kui sarnase suurusega mittepolaarsete ainete sulamistemperatuurid. Näiteks polaarse joodmonokloriidi sulamistemperatuur on 27 kraadi / 80,6 kraadi Fahrenheit, samas kui mittepolaarse aine broomi sulamistemperatuur on -7,2 kraadi Celsiuse järgi / 19,04 kraadi Fahrenheit.
Lisandite olemasolu
Ebapuhas tahke aine sulab madalamal temperatuuril ja võib sulada ka laiemas temperatuurivahemikus, mida nimetatakse sulamistemperatuuri languseks. Puhta tahke aine sulamistemperatuuri vahemik on kitsas, tavaliselt ainult 1–2 kraadi Celsiuse järgi, mida tuntakse kui teravat sulamistemperatuuri. Lisandid põhjustavad struktuurilisi defekte, mis muudavad molekulidevahelised interaktsioonid molekulide vahel kergemini ületatavaks. Terav sulamistemperatuur on sageli tõend selle kohta, et proov on üsna puhas, ja lai sulamisvahemik on tõend, et see pole puhas. Näiteks on puhtal orgaanilisel kristallil ühtlased, täiuslikult kokku pakitud molekulid. Kristallid on aga ebapuhas, kui nad esinevad kahe erineva orgaanilise molekuli segus, kuna need ei sobi hästi kokku. Puhta struktuuri sulatamiseks kulub rohkem soojust.