Väävel- ja muriatiinhape / vesinikkloriidhape on kaks tugevat mineraalhapet, mida on keemialaborites palju kasutatud. Palju massi poolest on väävelhape USA keemiatööstuse suurim toode. Muriatsiinhappe aastane toodang pole kaugeltki nii suur, kuid ka see on peamine tööstuskemikaal.
Kompositsioon
Muriatsiinhape ja väävelhape on väga erinevad keemilised ühendid. Muriatsiinhappel on valem HCl, väävelhappel aga valem H2SO4. See tähendab, et väävelhappe molekulidel on kaks vesinikku, üks väävel ja neli oksügeeni, samal ajal kui muriatsiinhappe molekulidel on üks vesiniku ja üks kloori aatom. Puhas väävelhape (st ilma veeta) eraldab kuumutamisel aurusid, kuna osa H2SO4 laguneb, saades vett ja vääveltrioksiidi.
Omadused
Toatemperatuuril vee puudumisel on puhas väävelhape õline vedelik, puhas vesinikkloriid aga gaas. Mõlemad ühendid lahustuvad vees üsna hõlpsalt ja tavaliselt ostate hapet ostes kemikaali vesilahust. Väävelhape võib ära anda kaks vesinikiooni, muriatsiinhape aga ainult ühe. Nii muriatiin- kui väävelhape on väga tugevad happed ja kontsentreeritud lahuses on nende pH väga madal.
Reaktsioonivõime
Eriti kuumalt ja kontsentreeritult võib väävelhape toimida oksüdeeriva ainena, see tähendab, et see võib reaktsioonis teistelt liikidelt elektronid ära viia. Muriatiinhape ei ole oksüdeeriv aine, kuigi selle kloriidioon võib toimida nukleofiilina, nii et kontsentreeritud muriatsiinhape võib orgaanilises keemias kasutada alkoholirühma asendamiseks klooriaatomiga (tavaliselt tsingi manulusel kloriid). Sulfaatioon ei toimi seevastu tavaliselt nukleofiilina.
Tugevus
Keemikud kirjeldavad happe tugevust sageli arvuga, mida nimetatakse pKa, mis võrdub happe dissotsiatsioonikonstandi negatiivse logiga. Happe dissotsiatsioonikonstant on vees sisalduva happe tugevuse näitaja. Mida negatiivsem on pKa, seda tugevam on hape. Sellisel happel nagu väävelhape, mis võib anda kaks vesinikiooni, on kaks pKas. Väävelhappe pKa1 on -3, selle pKa2 aga 1,99. Muriatsiinhappe pKa on seevastu -7.