Destilleeritud vesi on keemiliselt kõige puhtam vorm, samuti on seda ohutu juua. Valmistatud peamiselt tervetest veemolekulidest ja väga vähestest vabadest ioonidest ning mida kasutatakse peamiselt keemilistes katsetes, on destilleeritud vesi vähem reageeriv kui muud lahjendamiseks kasutatavad vedelikud.
Destilleeritud vee pH on vahemikus 5,6 kuni 7. PH-skaala mõõdab lahuseid 0 (happeline) kuni 14 (leeliseline). Happelahustel on üks täiendav elektron, mis on ebastabiilne, leeliselahused vajavad stabiilsena püsimiseks ühte elektroni.
Destilleeritud vesi on sageli happeline, kuna õhus sisalduv süsinikdioksiid lahustub vees kergesti. Reaktsioonist saadud süsihape laguneb kaheks ebastabiilseks iooniks, mis soovivad sidemeid luua. Need omadused põhjustavad destilleeritud vee happelisi omadusi.
Hüpoteetiliselt peaks destilleeritud vee pH olema alati neutraalne. Kohe pärast õhu kätte sattumist väheneb destilleeritud vee pH ja muutub see happelisemaks. Destilleeritud vee neutraliseerimine on võimalik, kuid selle neutraalne pH ei püsi.