Enne hapete ja aluste erinevate määratluste erinevuste meeldejätmist vaadake neid mõisteid lähemalt. Kui olete nendega tuttav, võite jätkata konkreetsete erisuste meeldejätmist.
Järgnev aitab teil määratleda ja eristada Arrhenius vs. Brønsted-Lowry vs. Lewise happed ja alused.
Hapete ja aluste mõisted
Seal on mitu määratlust hapete ja alustega. Kõige kitsam määratlus on Arreniuse teooria määratlus, mis käsitleb peamiselt vesilahuseid.
An Arrhenius hape suurendab H kontsentratsiooni+ või H3O+ (hüdroonium) ioonid. Kuna prootonid ei hõlma tegelikult iseenesest lahuses, on hüdroonium tehniliselt õigem viis vesilahuses prootonitest rääkimiseks. Arrheniuse alus suurendab OH kontsentratsiooni- ioonid.
Arrheniuse happe näiteks on HCl. Kui HCl lahuses dissotsieerub, suureneb hüdrooniumioonide kontsentratsioon. Arrheniuse aluse näide on NaOH. Kui NaOH vees dissotsieerub, suurendab see hüdroksiidioonide kontsentratsiooni.
Arrheniuse definitsiooni järgi: happed vabastavad prootoni ehk H+, vees. Alustest eraldub hüdroksiidioon, OH-, vees.
Nagu varem öeldud, on Arrheniuse teooria hapete ja aluste määratlus kõige kitsam, kuna selles käsitletakse ainult vesilahuseid.
Et oleks võimalik määratleda rohkem reaktsioone, Brønsted-Lowry määratlus keskendub prootonite ülekandele. Brønsted-Lowry hape on mis tahes liik, mis annetab prootoni teisele molekulile. Brønsted-Lowry alus on mis tahes liik, mis aktsepteerib teise molekuli prootoni.
Lõpuks Lewis määratlus on hapete ja aluste kõige laiem määratlus. Nii nagu Arrheniuse hape on Brønsted-Lowry hape, on Brønsted-Lowry hape Lewise hape.
Lewise määratluses on happed elektronpaaride aktseptorid. Selle tulemusena on hape võimeline moodustama kovalentse sideme kõigega, mis elektrone toidab. Alused on elektronpaaride doonorid.
Näpunäited
- Arrheniuse hape suurendab H kontsentratsiooni+.
- Arrheniuse alus suurendab OH kontsentratsiooni- ioonid.
- Brønsted-Lowry hape on mis tahes liik, mis annetab prootoni teisele molekulile. Brønsted-Lowry alus on mis tahes liik, mis aktsepteerib teise molekuli prootoni.
- Lewise hape on elektronpaari aktseptor. Lewise alus on elektronpaari doonor.
Trikke erinevuse mäletamiseks
Nende definitsioonide nimedes on suurepärane see, et need on tähestikulises järjekorras, lähenedes kõige kitsamast kõige laiemani. Kui saate meeles pidada, et:
Arrhenius < Brønsted-Lowry < Lewis
Niisiis, esimene määratlus on kõige kitsam. Arrhenius räägib ainult vesilahustest ja sellest, kas aine suurendab hüdroonium- või hüdroksiidioonide kontsentratsiooni või mitte. Järgmine on Brønsted-Lowry, mis näitab, et iga aine, mis loovutab prootoni, on hape ja kõik, mis seda aktsepteerib, on alus. Lõpuks on Lewise määratlus kõige laiem, öeldes, et iga elektronpaari aktseptor on Lewise hape ja elektronpaari doonor on Lewise alus.
Teine trikk on see: Arrhenius on kõike A-d. Arrhenius tunneb muret AH ACID (lõbus viis öelda “hape”). Esimene A on siin Arrhenius ja H on vesiniku- või hüdrooniumioon, kuna Arrheniuse määratlus puudutab peamiselt vesinikioonide kontsentratsiooni suurenemist.
Lewise definitsiooni meenutamiseks pidage meeles, et L on Lewise ja E elektronide jaoks (LEtark). Lewise määratlus puudutab peamiselt elektronide liikumist.
Kui olete need kaks maha saanud, teate, et allesjäänud (Brønsted-Lowry määratlus) on seotud prootonite annetamisega.