Kus kasutatakse tiitrimist tööstuses?

Kujutage ette, et kuulute teadusklubisse, kus inimesed, kellele meeldib keemiat arutada, reisivad alati kolmekesi. Teate, kui palju kolmikuid ja seega inimesi teie klubi hõlmab. Teie klubi on kavandanud eelseisva seltskondliku ürituse sarnase grupiga kogu linnas, välja arvatud see, et see rühm arutleb füüsika üle ja saadab liikmeid alati kahekesi (paaridena) kolme asemel.

Eelseisval üritusel teate, et teie rühm ja füüsikagrupp kohtuvad kesklinna konverentsikeskuses ja paaristuvad juhuslikult rühmade kaupa, mitte inimese järgi.

Kahjuks pole füüsikarühm korrastatud ega oska ette öelda, mitu inimest ja seega paari nad üritusele saadavad. See võib olla liiga palju, liiga vähe või just õige kogus selle kemotrio jaoks, mida kavatsete tarnida.

Võite lubada oma keemiainimestel konverentsikeskusesse filtreeruda ja kuni füüsika duodeni paaristada see pole enam võimalik, sest ühel või mõlemal grupil on paaristamata komplektid otsas ja reas tõuseb punane lipp uks.

Võib-olla mõistate, et kui jälgite, kui paljudes paarides teie triod osalesid, saate arvutada, mitu paari ja seega inimesi füüsikagrupp pakkus (vähemalt). See on

Arvestades tööstuse tiitrimise ulatust, on oluline teada, mis on keemiatasandil.

Tiitrimine on programmeeritud reaktsiooni nimi, mille eesmärk on määrata lahuse kontsentratsioon teadaoleva koostisega. Lahendus nimega a tiiter (üks reaktiiv) täpselt teadaoleva koostisega ja kontsentratsioon lisatakse aeglaselt tundmatu kontsentratsiooniga lahusele (mis muutub teiseks reagendiks).

Peamine on ka teada, kuidas vastavaid lahuseid moodustavad molekulid nende molaarsuhete osas suhtlevad. Näiteks teadaoleva kontsentratsiooniga äädikhappe teadaoleva mahu tiitrimisel naatriumhüdroksiidiga (näidatud allpool ainult hüdroksiidi ioonina OH⁻), moodustub järk-järgult vesi ja atsetaatioon:

CH₃CO₂H + OH⁻⟶ CH₃CO₂⁻ + H₂O
Kui teate lisatud naatriumhüdroksiidi kontsentratsiooni, saate seonduvate, kuid otseste arvutuste abil määrata tarbitud happe moolide arvu. Mõelge, kuidas see on seotud sissejuhatuses kirjeldatud stsenaariumiga.

Farmaatsiatööstuses kasutatakse erinevaid tööstusliku tiitrimise protseduure. Seda tüüpi tiitrimine hõlmab järgmist:

• Puhtusanalüüs, milles kasutatakse sageli happe-aluse tiitrimist. Hea näide on mõnes köhasiirupis leiduva ravimi efedriini puhtuse kontroll. Tiitrina kasutatakse selles reaktsioonis hapet nimega perkloorhape.

• Sisu analüüskus redoksreaktsioone (oksüdatsioon-redutseerimine) kasutatakse tooraine, sealhulgas suukaudsete ravimite sideainete, mitte lõpptoote enda puhtuse kindlakstegemiseks.

• Sademete tiitrimine, mille tulemusena moodustub tahke produkt. Üheks näiteks on seentevastane ravim klotrimasool.

• PH-staatiline tiitrimine, mida kasutatakse ravimite happesuse määramiseks, valmistatud ensüümide puhtuse kontrollimiseks ning asjakohaste keemiliste reaktsioonide kiiruse ja muude omaduste uurimiseks.

Veinitööstuses, kus kvaliteet ja seega ka keemiline täpsus on esmatähtsad, kasutatakse tiitrimist happesuse mitmel viisil määramiseks ja ka vääveldioksiidi sisalduse hindamiseks.

Ehkki arenenud tehnikad, näiteks gaasikromatograafia või vedelikkromatograafia, pole tavaliselt kättesaadavad enamikus veinitehastes on praktilistel põhjustel tiitrimine toodete konsistentsi tagamiseks siiski kriitilise tähtsusega müüdud.