Saage aru, mis on mool ja mis on molaarlahus. Mool on määratletud kui aine 6,02 x 10 ^ 23 molekul. See paaritu arv valiti seetõttu, et 1 mooli kemikaali kogus grammides vastab täpselt selle aatomkaalule. Näiteks 1 mool vett kaalub umbes 18 grammi ja veemolekuli aatommass on umbes 18. Molaarne lahus sisaldab kindlaksmääratud arvu mooli tahket ainet ühe liitri lahusti kohta. Mugavuse huvides eeldatakse järgmistes toimingutes, et valmistate 1 liitrit molaarset lahust.
Tea keemilisi reaktsioone, mis võivad tekkida, kui lisate tahkele lahustit. Ärge unustage seda sammu kunagi. Mõne kemikaali kombineerimine võib olla äärmiselt ohtlik ja isegi surmav, kui puutute kokku mürgiste kemikaalidega, mis tekivad reaktsiooni tagajärjel. Kasutage alati puhtaid kemikaale. Kasutage näiteks kraanivee asemel destilleeritud. Kraanivesi sisaldab lisandeid, mis võivad muuta teie lahuse keemilist käitumist.
Arvutage molaarlahuste valmistamiseks vajalik tahke aine kogus. Selleks korrutage tahke aine molaarmass valmistatava molaarse lahuse kontsentratsiooniga (moolide arv liitri kohta). Seejärel mõõtke vajalik kogus tahket ainet grammides kalibreeritud skaalaga.
Pange tahke aine tühja 1-liitrisesse purki. Lisage lahusti, kuni teil on täpselt 1 liitrit. Tahke aine lahustumiseks peate võib-olla lahust segama.
Gruusias Atlantas asuv W D Adkins on professionaalselt kirjutanud alates 2008. aastast. Ta kirjutab ettevõtlusest, isiklikust rahandusest ja karjäärist. Adkinsil on Georgia Riiklikus Ülikoolis magistrikraad ajaloos ja sotsioloogias. Ta sai 2009. aastal Kutseliste Ajakirjanike Seltsi liikmeks.