Moolide arvu leidmiseks jagage iga ühendis oleva elemendi mass selle elemendi molaarmassiga. Perioodilisustabelis on öeldud, et süsiniku molaarmass on 12 grammi (arvestamata fraktsioone), vesiniku oma on 1 ja hapniku 16 grammi. Seetõttu sisaldab ühend 72/12 = 6 mooli süsinikku, 12/1 = 12 mooli vesinikku ja 96/16 = 6 mooli hapnikku.
Vesinikku on 12 mooli, kuid süsinikku ja hapnikku on ainult 6 mooli, seega jagage see 6-ga.
Süsiniku ja vesiniku suhe hapniku suhtes on 1: 2: 1, seega on empiiriline valem CH2O, mis juhtumisi on formaldehüüdi keemiline valem.
2. Arvutage selle ühendi molekulivalem, arvestades, et proov kaalub 180g.
Võrrelge registreeritud massi empiirilise valemiga väljendatud molaarmassiga. CH2O-l on üks süsinikuaatom (12g), kaks vesinikuaatomit (2g) ja üks hapnikuaatom (16g). Selle kogumass on seega 30 grammi. Proov kaalub aga 180 grammi, mis on 180/30 = 6 korda rohkem. Seetõttu peate C saamiseks korrutama valemi iga elemendi alaindeksi 6-ga6H12O6, mis on ühendi molekulaarne valem.
See on glükoosi molekulaarne valem, millel on väga erinevad omadused kui formaldehüüdil, kuigi neil on sama empiiriline valem. Ära eksita ühte teise vastu. Glükoos maitseb teie kohvis hästi, kuid formaldehüüdi lisamine kohvi annab tõenäoliselt väga ebameeldiva kogemuse.
Chris Deziel on omandanud bakalaureusekraadi füüsikas ja magistrikraadi humanitaarteadustes. Ta on õpetanud ülikooli tasemel loodusteadusi, matemaatikat ja inglise keelt nii kodumaal Kanadas kui ka Jaapanis. Ta hakkas Internetis kirjutama 2010. aastal, pakkudes teavet teaduslikel, kultuurilistel ja praktilistel teemadel. Tema kirjutised hõlmavad loodusteadusi, matemaatikat ja koduarendust ning disaini, religiooni ja idamaiseid tervenduskunste.