Elementide perioodiline tabel on jagatud üheksaks elementide rühmaks, mis põhineb mitmel erineval tunnusel. Nende rühmade hulka kuuluvad siirdemetallid ja põhigrupi metallid. Põhigrupi metallid on tegelikult leelismetallide, leelismuldmetallide ja muidu klassifitseerimata metallide kogum. Kõik metallid on head elektri- ja soojusjuhid, ehkki erinevatel rühmadel on väga märgatavad erinevused.
Elektronid tiirlevad aatomi tuuma ümber mitmetes kestades. Hõivatud kestade arv sõltub elemendist. Spetsiifilisi elektrone, mida aatomid jagavad, moodustades sidemeid teiste aatomitega, nimetatakse valentselektronideks. Siirdemetallid on ainus rühm elemente, mille valentselektrone leidub rohkem kui ühes kestas ehk energiatasemel. See võimaldab paljusid oksüdatsiooniastmeid. Teistel elementide rühmadel on valentselektronid ainult äärmises elektronkestas.
Aatomitel võib olla kahte tüüpi sidemeid: kovalentne ja ioonne. Kovalentsed sidemed tekivad siis, kui üks või mitu elektronipaari on jagatud kahe aatomi vahel, samas kui ioonsed sidemed tekivad siis, kui üks aatom kaotab elektroni teisele aatomile. Siirdemetallid moodustavad kovalentseid sidemeid kergemini kui põhigrupi metallid, kuna siirdemetallid on rohkem elektronegatiivsed kui peamised rühmad. Põhigrupi metallid moodustavad elektriliselt neutraalsed sidemed, siirdemetallid aga pigem negatiivsete ioonide liias.
Mõned põhirühma metallid on perioodilisustabeli kõigi elementide seas kõige reaktiivsemad. Leelismetallid laskuvad reaktiivsuses rühma, liitium, tipust raskemasse otsa, kaasa arvatud kaalium. Seda seetõttu, et nende valentselektronid asuvad orbiidil s. Sisemised elektronid tühistavad suure osa tuuma positiivsest laengust, mistõttu valentselektronil on lihtne reageerida teiste elementidega. Siirdemetallid hoiavad oma valentselektrone paremini kinni, mistõttu on neil raskem reageerida teiste elementidega. Seetõttu võib plii, siirdemetalli, leida looduses reageerimata, samas kui naatrium, peamise rühma metall, on peaaegu alati seotud mõne teise elemendiga.
Siirdemetallidel on perioodilisustabeli ükskõik millise rühma suurim tihedus ja nende tihedus kasvab pidevalt ja järk-järgult. Lääne-India ülikooli andmetel on nende sulamistemperatuurid kõrgemad kui põhigrupi metallidel. Siirdemetallidel on laengu ja raadiuse suhe suurem kui põhigrupi metallidel ja teadaolevalt toodavad need paramagnetilisi ühendeid. Siirdemetalle kasutatakse reaktsioonides katalüsaatoritena sagedamini kui põhigrupi metalle.