Joonise ja kovalentse sarnasused ja erinevused

Kõike teie ümber hoiavad koos keemilised sidemed. Alates teie keha moodustavatest molekulidest ja toidule pandud soolast kuni toolini istudes hoiavad kovalentsed ja ioonsed sidemed ainet koos vormides, millega igapäevaselt suhtleme alus. Iooniliste ja kovalentsete sidemete tundmaõppimine on oluline osa kõigist sissejuhatavatest keemiakursustest ja leidmistest võlakirjade erinevuste väljaselgitamine annab teile ülevaate selle kohta, miks erinevad materjalid erinevalt käituvad ja reageerivad viise. Teema on lihtne, kuid see avab ukse ümbritseva maailma tunduvalt sügavamale mõistmisele.

Määratletud ioon- ja kovalentsed võlakirjad

Ioonse ja kovalentse sideme põhimääratlused aitavad teil mõista, miks need nii erinevad on. Iooniline side on selline, mis moodustub kahe vastandliku laenguga iooni vahel. Ioon on aatom, mis on kaotanud või omandanud elektroni, nii et see pole enam elektriliselt neutraalne. Elektroni kaotus tähendab, et ioonil on rohkem prootoneid kui elektrone ja sellel on positiivne netolaeng. Elektroni saamine tähendab, et elektrone on rohkem kui prootoneid. Sellel ioonil on negatiivne laeng.

Kovalentsed sidemed toimivad erinevalt. Elemendi valentsus ütleb teile, kui palju on "tühikuid" elektronide väliskestas teiste elementidega sidumiseks. Kovalentse sidumise korral moodustuvad molekulid koosnevate aatomitega, mis jagavad elektrone, nii et neil mõlemal on täieliku valentsusega (välised) kestad, kuid mõned elektronid hõivavad mõlema elemendi väliskesta korraga aeg.

Iooniliste ja kovalentsete sidemete sarnasused

Sidemete erinevused on selgelt olulised, kuna ioonsed ja kovalentsed ühendid toimivad nii erinevalt, kuid sarnasusi on üllatavalt palju. Kõige ilmsem sarnasus on see, et tulemus on sama: nii ioonne kui ka kovalentne sidumine viivad stabiilsete molekulide loomiseni.

Reaktsioonid, mis loovad ioonseid ja kovalentseid sidemeid, on eksotermilised, kuna elemendid seonduvad omavahel, et vähendada nende potentsiaalset energiat. Iseloomult vabastab see protsess energiat soojuse kujul.

Ehkki spetsiifika erineb, osalevad valentselektronid mõlemas sidumisprotsessis. Ioonse sidumise korral valentselektroonid saavad või kaovad, moodustades laetud iooni, ja kovalentsel sidumisel jagatakse valentselektrone otse.

Saadud molekulid, mis on loodud nii ioonse kui ka kovalentse sideme abil, on elektriliselt neutraalsed. Kovalentsel sidumisel on see tingitud sellest, et kaks elektriliselt neutraalset komponenti saavad kokku, ioonse sidumise korral aga see, et need kaks laengut liituvad ja tühistavad üksteise.

Nii ioonsed kui ka kovalentsed sidemed moodustuvad fikseeritud kogustes. Ioonsidemete korral ühinevad fikseeritud koguses ioonid, moodustades elektriliselt neutraalse terviku koos kogustega, mis sõltuvad konkreetsete ioonide ülelaengust. Kovalentsel sidumisel seonduvad nad vastavalt valentskestade täitmiseks vajalike elektronide arvule.

Iooniliste ja kovalentsete sidemete erinevused

Võlakirjade erinevusi on lihtsam märgata, kuid need on sama olulised, kui proovite mõista keemilist sidet. Kõige ilmsem erinevus on võlakirjade moodustumise viis. Siiski on veel mitmeid erinevusi, mis on sama olulised.

Kovalentselt seotud molekuli üksikud komponendid on elektriliselt neutraalsed, samas kui ioonses ühenduses on need mõlemad laetud. Sellel on lahustis lahustamisel olulised tagajärjed. Iooniline ühend nagu naatriumkloriid (lauasool) juhib lahustumisel elektrit, kuna komponendid on laetud, kuid kovalentsel sidumisel moodustunud üksikud molekulid ei juhi elektrit, kui neid pole teise kaudu ioniseeritud reaktsioon.

Erinevate sidumisstiilide teine ​​tagajärg on saadud materjalide lagunemise ja sulamise lihtsus. Kovalentne sidumine hoiab molekulides aatomeid koos, kuid molekulid ise on üksteisega vaid nõrgalt seotud. Selle tulemusena moodustavad kovalentselt seotud molekulid struktuure, mida on kergem sulada. Näiteks seotakse vesi kovalentselt ja jää sulab madalal temperatuuril. Kuid ioonse materjali, nagu sool, sulamistemperatuur on madalam, kuna selle kogu struktuur koosneb tugevatest ioonsidemetest.

Võlakirjade vahel on palju muid erinevusi. Elusolendid moodustavad molekulid on näiteks kovalentselt seotud ja kovalentsed sidemed on oma olemuselt tavalisemad kui ioonsidemed üldiselt. Sidumisstiilide erinevuse tõttu võivad sama elemendi aatomite vahel tekkida kovalentsed sidemed (näiteks gaasiline vesinik, millel on valem H2), kuid ioonisidemed ei saa.

  • Jaga
instagram viewer