Molekulides kovalentsetes sidemetes sisaldasid üksikud aatomid elektrone, et muuta molekul stabiilseks. Sageli on nende sidemete tulemuseks üks aatomitest, millel on tugevam atraktiivne jõud kui teistel, tuues elektronid enda poole ja andes seetõttu sellele aatomile negatiivse laengu. Sellises molekulis on aatomitel, millest elektron välja tõmmatakse, positiivne laeng. Selliselt ühendatud molekule nimetatakse polaarmolekulideks, samas kui laenguta molekule mittepolaarseteks. Selle tuvastamine, kas aatom on polaarne või mittepolaarne, nõuab sidemete mõistmist.
Tehke kindlaks, kas molekulis olevad sidemed on kovalentsed või ioonsed. Ioonsed sidemed tekivad ioonide, aatomite vahel, mis on kas negatiivselt või positiivselt laetud, kui nende elektronide arv ei ole enam võrdne prootonite arvuga. Sellistes sidemetes olevaid aatomeid võib pidada polaarseteks, kuid ainult kovalentsetes sidemetes olevad aatomid võivad olla polaarsed. Üldiselt tekivad ioonsed sidemed metalliliste aatomite vahel, kovalentsed sidemed aga sagedamini vedelikes ja gaasides. Kui sidemed on ioonsed, ei saa aatomeid pidada polaarseteks või mittepolaarseteks.
Uurige kõiki molekulis sisalduvaid aatomi elemente. Üldiselt on kahe sama aatomi, näiteks lämmastiku (N2) või hapniku (O2) vahelistel sidemetel elektronide ühtlane jaotus, mis muudab aatomid mittepolaarseks. Ka teised molekulid, mis kasutavad rohkem kui kahte sama aatomit, näiteks osoon (O3), on mittepolaarsed. Polaarsed aatomid tekivad siis, kui molekulis on seotud erinevad aatomid, näiteks süsinikdioksiid (CO2) ja vesi (H2O), kus teatud aatomite tõmme põhjustab elektronide jaotuse ebavõrdsuse. Kui molekulis on rohkem kui üks element, on aatomid polaarsed.
Uurige molekuli struktuuri, et näha, kas molekul ise on polaarne või mittepolaarne. Kui molekulis olevad polaatomid ühtlustuvad üksteisega sümmeetriliselt, peetakse molekuli ennast mittepolaarseks, kuigi molekuli aatomid on polaarsed. Asümmeetrilised molekulid, näiteks vesi, on iseloomulikud polaarmolekulidele, kuna molekuli kogulaeng on aatomite vahelise elektronjaotuse tõttu ebaühtlane.