Elektroni punktstruktuurid, mida nimetatakse ka Lewise struktuurideks, on graafiline kujutis sellest, kuidas elektronid jaotuvad ühendis. Iga elemendi keemiline sümbol on ümbritsetud joontega, mis tähistavad sidemeid, ja täppidega, mis tähistavad sidumata elektrone. Elektronstruktuuri joonistamisel on teie eesmärk muuta iga elemendi valents ehk välimine elektronkest võimalikult täis, ületamata selle kesta maksimaalset elektronide arvu.
Määrake struktuuris iga element, vaadates selle keemilist valemit. Näiteks on süsinikdioksiidi valemiks CO2. Seetõttu on sellel üks süsinikuaatom ja kaks hapnikuaatomit.
Otsige Perioodilisustabeli kõiki elemente üles. Pange tähele iga rühma või veeru numbrit. See peegeldab, kui palju valentselektrone elemendil on. Näiteks on süsinik rühmas 4A ja hapnik rühmas 6A; seetõttu on süsinikul neli valentselektroni ja hapnikul kuus.
Lisage kõigi elementide valentselektronid. See on punktstruktuuri jaoks saadaolevate elektronide koguarv. Kuna 4 + 6 + 6 = 16, on süsinikdioksiidi Lewise struktuuris 16 elektroni.
Tehke kindlaks, milline element on kõige vähem elektronegatiivne või millel on elektronide nõrgim tõmme, vaadates elektronegatiivsuse tabel või uurides elemendi positsiooni Perioodika muude elementide suhtes Tabel. Elemendid suurendavad elektronegatiivsust üldiselt vasakult paremale ja alt üles. Süsinik on ühendis kõige vähem elektronegatiivne element väärtusega 2,5.
Asetage struktuuri keskele kõige vähem elektronegatiivne element, seejärel ümbritsege see teiste aatomitega. Vesinik kipub olema selle reegli erand ja see on harva keskne aatom. Süsinikdioksiidi struktuur algaks järgmiselt: O C O.
Üksiku sideme tähistamiseks tõmmake iga välise aatomi ja tsentraalse aatomi vahele sirge joon. Näiteks O - C - O.
Lahutage siduvate elektronide koguarv saadaolevate elektronide arvust. Pidage meeles, et iga üksikside hõlmab kahte elektroni. Kuna on kaks sidet, mis sisaldavad mõlemat kahte elektroni, on süsinikdioksiidi struktuuri jaoks saadaval veel 12 elektroni.
Pange punktid, mis tähistavad ülejäänud elektronide tähistamiseks iga välise aatomi ümber, kuni selle valentskesta on täis. Vesinik vajab kahte elektroni ja mittemetallid tavaliselt kaheksat.
Lisage ülejäänud elektronid kesksele aatomile. Kui ühtegi elektroni pole järele jäänud, on keskmisel aatomil siiski vähem elektrone, kui see algas, see näitab, et struktuur pole veel valmis. Näiteks andis süsinik igale seotud paarile ainult ühe elektroni. On kaks seotud paari, nii et see moodustab kaks elektroni. Ometi on süsinikul neli valentselektroni. Diagramm vajab täiendavat tööd.
Kui tsentraalse aatomi valentskesta pole täis ja läheduses on sidumata elektronide paarid, looge kesk- ja äärealade aatomite vahel kaks- või kolmiksidemed.
Kui elektron on ioon, lisage või lahutage laenguga tähistatud elektronide arv sidumata paarist.
Kirjutage iga mõjutatud elemendi juurde laeng, mis võrdub lisatud või lahutatud elektronide arvuga.
Asjad, mida vajate
- Elementide perioodiline tabel
- Elektronegatiivsuse tabel
Näpunäited
Lisage alati sidumata elektronid paarikaupa.