Vesinikside on keemias kasutatav termin molekulidevaheliste jõudude jaoks, mis on põhjustatud kergelt laetud molekulide osade vahelisest tugevast atraktsioonist. See tekib siis, kui molekulid sisaldavad aatomeid, mis oma suuruse tõttu avaldavad kovalentsile suuremat tõmmet sidemed molekulis, mille tulemusel jagunevad elektronid tiirlevad nende ümber rohkem kui aatom, millega nad on seotud kuni. See ebavõrdne elektronide osakaal põhjustab molekuli positiivse ja vastava negatiivse sektsiooni.
Faktid
Vesinikside on elektrilaengut sisaldavate molekulide vahel nõrga atraktiivse jõu vorm. See on põhjustatud elektrostaatilisest külgetõmbest ja võib muuta molekulide keemilisi omadusi, sealhulgas tõsta sulamistemperatuuri. Jõud on tugevam kui lihtne dipool-dipooljõud, kuid nõrgem kui täielik iooniline side.
Väikesed elektritasud
Vesinikside tekib siis, kui kahel või enamal molekulil on väike elektrilaeng, mida nimetatakse “dipooliks”. tõlgitakse kui "kaks poolust". Molekulid on ühes jaotises negatiivsemalt laetud ja positiivsemalt laetud teine. Selle tulemusel tunnevad naabermolekulide vastupidiselt laetud osad elektromagnetilise külgetõmbejõude.
Tugevus
Kuigi vesiniksidemeid peetakse nõrgaks atraktiivseks jõuks, on need seni kõige tugevamad nõrgad sidemed (tuntud ka kui “Van der Waali jõud”). Seetõttu on vesinikside nõrgem kui ioonne. Kuna vesiniksidemed on nii tugevad, suurenevad sellega seotud molekulide sulamis- ja keemistemperatuurid.
Vesi
Vesiniku sidumine mõjutab vett tugevalt. Kuna vesiniksidemed meelitavad veemolekule üksteise külge, on vesi vedelal kujul tihedamalt kui tahkel kujul pakitud, kus molekule hoitakse võres üksteisest kaugemal. Vee tihedalt kokku pandud vedeliku struktuur muudab ka selle keemistemperatuuri piisavalt, et tahke, vedel ja gaasiline vesi saaksid eksisteerida samal temperatuuril; seda nimetatakse kolmikpunktiks.