Tavapärase vees lahustunud soola vaatepilt on teile tõenäoliselt täiesti tuttav, kuna nähtus domineerib sõna otseses mõttes maakeral. Üle kahe kolmandiku Maa pinnast katab ookeanivesi, mis on iseloomult soolane või "soolane". ("Sal" on ladinakeelne sõna sool.)
Lauasool on valmistatud ioonilisest ühendistnaatriumkloriid,mis koosneb naatriumi ja kloori keemilistest elementidest. Tõenäoliselt õppisite lapsena köögilauas tahtmatust mängust, et kui puistate soola klaasi puhta veega, kaob sool mõne aja pärast; mida rohkem soola lisate, seda kauem see aega võtab ja selle saavutamiseks võib vaja minna veidi raputamist või segamist.
Tahkedlahustuvvedelas lahustis (keemiakatsetes tavaliselt vesi) loovad lahuse ja vees lahustuv sool on klassikaline näide sellest, kuidas polaarne lahustunud aine käitub polaarses lahustis nagu2O. Teel saate happe-aluse keemia lisandi, et ainult soolase veega kogemusi täiendada!
Sool ja vesi: põhitõed
Vesi (H2O) koosneb vesinikelementidest (tähistatakse tähisega H)perioodiline elementide tabel
) ja hapnikku (O) moolsuhtes 2: 1. See tähendab, et vees on iga O aatomi kohta kaks H aatomit. Kuna hapnik on umbes 16 korda suurem kui vesiniku aatom, on veemolekul peaaegu üheksa kümnendikku hapnikku massi järgi.Vesi on tahke aine temperatuuril alla 0 ° C, vedelik vahemikus 0 ° C kuni 100 ° C ja gaas (veeaur) temperatuuril üle 100 ° C. See on polaarne, see tähendab, et kuigi sellel pole netolaengut, on selle osad (antud juhul hapniku aatom) veidi elektronide suurema tiheduse tõttu negatiivne, jättes muud osad (antud juhul vesiniku aatomid) veidi positiivne.
Lauasool (naatriumkloriid või NaCl) on ioonne ühend, see tähendab, et selle moodustatud side tuleneb annetamisest elektroni jagamine ühest aatomist (siin Na) teise (Cl), mitte kovalentselt nähtavast elektronide jagamisest võlakirjad. See muudab sideme väga elektronegatiivseks, mille tagajärjed NaCl vees lahustamisel varsti selguvad.
Kas NaCl reageerib veega?
Asjatundlikud lugejad võivad küsida, miks ei teki NaCl vette asetamisel tuttavat kemolabori happe HCl, soolhapet. Oletatav reaktsioon on
NaCl + H2O → NaOH + HCI
Ehkki see reaktsioon võib teoreetiliselt jätkuda, on see energeetiliselt äärmiselt ebasoodne. Seda seetõttu, et HCl on palju tugevam hape kui vesi ja eraldab hea meelega oma prootoni lahustes, mille happesus on palju suurem kui vees, mille neutraalne pH on 7. Samuti on naatriumhüdroksiid (NaOH) väga tugev alus, mis ahvatleks vabanenud H-d+ ioonid igatahes vett tehes.
Nool ülaltoodud võrrandis peaks seetõttu osutamamuudsuunas, kuna see soosibtermodünaamikalahusest.
Vees lahustunud sool: molekulaarsed koostoimed
Juba märgiti nii veemolekuli, mida võite ette kujutada umbes bumerangikujulisena, kui ka NaCl molekuli polaarsust, mis sarnaneb pigem lühikese hantliga.
Kui lauasool pannakse vette, tõmbub kergelt elektropositiivne naatriumiosa veemolekulide kergelt elektronegatiivse hapnikuosaga. Samal ajal tõmbab NaCl kergelt elektronegatiivset kloori osa vee veidi elektropositiivse vesiniku osa külge.
Kummalgi juhul ei looda tõelist sidet, kuid vaatamisväärsused loovad "köievedu", kus NaCl ioonsed sidemed ja H2O on mõlemad pingelised.
Vee tugevamad kovalentsed sidemed (mida hoiavad kokku ka vesiniksidemed)vahelveemolekulid) võidavad ja NaCl tõmmatakse koos Na + ja Cl lahku_ ioonid, mis paiknevad puutumata H vahel lõdvalt paigal2O molekulid. NaCl on siislahustunud.
