Lahendused on oluline osa igapäevaelust. Väikeses plaanis on meie keha täis selliseid lahendusi nagu veri. Suures plaanis dikteerib ookeanis lahustunud soolade keemia - tegelikult tohutu vedel lahendus - ookeanielu olemuse. Ookeanid ja muud suured veekogud on head näited küllastumata lahustest, milles lahuses võib lahustuda rohkem soola - soluuti.
Kui küllastumata lahusele lisatakse soluutkristall, siis üksikud soluudiioonid või ühendid - sõltuvalt soluudist - ümbritsevad lahustimolekulidega. Lahustimolekulidel on piisavalt ruumi, et end osakese lahustamiseks sellisel viisil ümber korraldada. Isegi kui lahustada saab veel ainult ühe molekuli, saavad lahusti molekulid kiiresti ümber paigutada, et mahutada viimane osa enne küllastuspunkti. Kõigil edasistel täiendustel poleks aga ruumi, kuhu sisse pigistada, ja osakesed lihtsalt hõljuksid või vajuksid anuma põhja.
Enamikul juhtudel on lahuse kuumutamisel võimalik lahustada rohkem lahustunud ainet. Isegi pärast lahuse järgnevat jahutamist jäävad kristallid lahustunuks. Seda nimetatakse üleküllastumiseks - lahustunud aine kristallub ainult siis, kui lisatakse täiendav kristall või lahus on häiritud. Seda tüüpi kristalliseerumisega valmistatakse kivikomme.